例如恒容恒温下 N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入N2 反应向正方向移动 为什么N2的转化率会减少 听人说是分子和

N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 恒温恒容密闭容器可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,向体系中冲入氨气,平衡怎样移动? 在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动 对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ,如果在恒温恒容下加入N2,平衡向 移动; 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 N2+H2=2NH3这个反应达平衡后再加H2或N2平衡向哪里移动?(恒容） 一定温度下,在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应:N2+3H2=2NH3,并达到平衡, 在N2+3H2=2NH3反应中恒压条件下充入H2,平衡向哪个方向移动 T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 在恒温恒容条件下 加入1molNH3 使反应达到平衡 往里再加1mol NH3 反应后的N2体积分数怎么变!N2+3H2 关于化学平衡的疑惑N2+3H2→2NH3(g)恒温恒容下,向容器通入2molN2和8molH2,使之反应,达到平衡后体积 比如N2+3H2=2NH3在恒温恒容一开始投料2molN2 6molH2反应平衡后再恒温恒压下再投一样的料平衡移动不移动