问:2KClO3=2KCl+3O2 和 2H2O2=2H2O+O2 若上述两种条件下得到等量的氧气单质,反应中转移电子数

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 07:54:44

问:2KClO3=2KCl+3O2 和 2H2O2=2H2O+O2 若上述两种条件下得到等量的氧气单质,反应中转移电子数之比为多少
1怎么算的为什么?

我们假设都得到了3mol的氧气吧.
那么就是2KClO3=2KCl+3O2 和 6H2O2=6H2O+3O2
把后面那个过氧化氢的系数都乘上一个3
那么在前一条式子中.氧的化合价从氯酸钾中的-2升到了氧气中的0.且这里有6个氧原子,那么前一条中便是转移了2*6=12个
后一条中,过氧化氢中的氧为-1,氧从-1升到了0,共有6个氧原子.那么便是转移了6个.
所以是2:1

问:2KClO3=2KCl+3O2 和 2H2O2=2H2O+O2 若上述两种条件下得到等量的氧气单质,反应中转移电子数 2KCLO3=2KCL+3O2.中生成1mol 氧气转移电子数是多少? 在2KClO3==2KCl+3O2中（条件是催化剂和加热）,2个KClO3完全反应,电子转移的总数是? 在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（　　） 2KClO3=2KCl+3O2中Cl共得电子数,O2共失电子数 2KClO3==2kCl+3O2,每生成1molO2,转移几mol电子在2KCLO3=(条件是加热催化剂:MnO2)2KCL+3O2 的反应中,每转移1mol 电子可产生氧气的物质的量为化学电子转移计算例题：2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+3O2+2H2O如反应中转移0.3mol电子,则产在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中每生成32g氧气,则转移2NA个电子, 在一定条件下,分别用KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2,当值的相同O2时,三个反应中转移的电子数之比为：用下列方法制取O2：①分解KClO3;②分解H2O2；③分解KMnO4,若制取相同质量的O2,反应中,上述各物质电子转移两氧化还原反应 2KClO3==2KCl+3O2 2HgO==2Hg+O2中,氧化剂和还原剂分别是什么?