在化学反应2KClO3=2KCl+3O2中,Mno2为催化剂,把一定量的干燥纯净的氯酸钾和0.1g二氧化猛的混合物加热制
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2KCLO3=(=上面是MnO2作催化剂 下面是加热)2KCL+3O2气体 分析氧化还原反应中化合价的变化关系
在2KCLO3=(条件是加热 催化剂:MnO2)2KCL+3O2 的反应中,每转移1mol 电子可产生氧气的物质的量为
在实验室中用MnO2作为KClO3分解制氧气的催化剂,化学方程式为2KClO3=MnO3△=2KCl+3O2↑小名查阅资
把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为9.48g
把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为10.87g
已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20
从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中,如何获得纯净的KCl和MnO2?
在2KClO3==2KCl+3O2中(条件是催化剂和加热),2个KClO3完全反应,电子转移的总数是?
将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中
加热一定量的KClO3和MnO2的混合物制取O2~
加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)