化学推断计算题两种金属粉末的混合物15克,投入足量稀盐酸中,得到5.6升氢气（标况）,则这种混合物可能是A镁和铁 B镁和

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 07:37:42

化学推断计算题
两种金属粉末的混合物15克,投入足量稀盐酸中,得到5.6升氢气（标况）,则这种混合物可能是A镁和铁 B镁和铝 C铁和锌 D钠和镁答案是C请通过计算讲解原因

选C
5.6升氢气的质量为0.0899g/L*5.6L=0.5g
可据化学方程式计算出生成0.5g氢气所需各种金属的质量：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24－－-－－－－2
6g－－－－－－0.5g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56－－-－－－－2
14g－－－－－－0.5g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65－－-－－－－2
16.25g－－－－0.5g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54－－-－--－－－6
4.5g－－－－－－0.5g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46－－-－--－－－2
11.5g－－－－－－0.5g
据上述数据再判断：混合物质量15克,应为混合物中所含金属各制取0.5克氢气所需金属质量的中间值.
以A为例,制取0.5克氢气,镁需6克,铁需14克,都小于15克,（也就是说15克不是6克和14克的中间值）所以不成立.
而C中制取0.5克氢气,锌需16.25克,铁需14克,15克是16.25克和14克的中间值,所以有这种可能.

两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是金属反应类型.由两种金属粉末混合物13克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生氢气1克,则金属粉末可能是（）A、Zn和某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe 化学神童帮帮忙嘞..两种金属粉末30克,与足量稀硫酸反应..只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能为 A.镁和铝两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（　　）两种金属粉末混合物30克与足量的稀硫酸反映,生成1克氢气,则这种混合物可能是（） 20,两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是( ) 初中化学竞赛将13克金属混合物粉末投入足量的的稀盐酸中充分反应得到1g的氢气则此混合物组成可能为A Fe和Zn B Fe 20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（ 20克由两种金属粉组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况）这种金属混合物的组成可能是（）A镁由两种金属粉末组成的混合物30克投入足量的盐酸中充后得到氢气2克,下列各组金属中肯定不能组成上述混合物的是：（）两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）