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9月18日百校大联考化学第6章14题14、（2014盐城一模）常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 16:56:31
9月18日百校大联考化学第6章14题
14、（2014盐城一模）常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，方出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（　　）
A．溶解的铁粉为2.8g B．原溶液中c（SO42-）=0.5mol/L C．原混合溶液中c（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol 我的疑问是：题目说铜加到硫酸和硝酸的混合液中全部溶解，放出气体，那放出的气体是SO2、 NO2 、NO，还是没有 SO2，只有 NO2 、NO，怎么反应的呢？是不是比例不同，反应不同呢？没学过，我怎么知道。
9月18日化学疑问请老师针对我的问题解答，谢谢
解题思路： 常温下，将铜加入到H2SO4和HNO3的混合液中，发生反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O，Cu全部溶解，放出无色气体为NO，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气，说明硫酸有剩余，硝酸全部起氧化剂作用．加入的铁发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，置换出溶液中的铜、与氢气。 反应不会放出NO2和SO2，因为加入铜放出无色气体，故硫酸和硝酸都是稀溶液。
解题过程：
解答：选D。
解析：n(Cu)=1.92g÷64g/mol＝0.03mol，
n(H2)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol
3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
3mol 8mol 2mol 4mol 2mol
0.03mol 0.08mol 0.02mol 0.03mol 0.02mol
再向溶液中加入足量铁粉又产生氢气0.02mol，说明溶液中的H＋过量，加入铁后发生下列反应：
Fe + Cu2+=Cu+Fe2+
0.03mol 0.03mol
Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 ↑
0.02mol 0.04mol 0.02mol
故溶解的铁的质量是(0.02+0.03)mol×56g/mol=2.8g,故A正确；
A、由离子方程式可知n（Fe）=n（Cu）+n（H2）
=0.03mol+0.02mol=0.05mol，所以加入铁粉的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故A正确；
B、加入足量铁粉后的溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.05mol，所以原溶液c(SO42-)=0.05mol/0.1L
=0.5mol/L，故B正确；
C、原溶液中的氢离子的物质的量为：0.08mol +0.04mol =0.12mol，所以原混合溶液中c（H+）=0.12mol/0.1L=1.2mol/L。故C正确；
D、n（NO3-）=0.02mol，故D错误．
故选D。
最终答案：D
常温下,将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中 常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入足量的铁粉完全反 常温下,将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入 常温下,将100.0mL10mol/L的H2SO4（aq）,加水稀释到500mL,所得H2SO4（aq）的浓度为（）mo 常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) （2013•盐城一模）在常温下，0.1000mol•L-1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定 2012天津化学竞赛初赛最后一题：将质量为m的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸 将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO 常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*1 将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算： 化学帝请进将Cu与CuO的混合物10.4g加入到50ml,18.0mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶