多远弱酸的正盐分步水解,为什么在NA2CO3中,离子浓度是NA+>CO32->OH->HCO3-

化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各 盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH－)＞c(HCO3)＞c(H＋)?这三个怎么得 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c? 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? alo2-+hco3-+h2o=al（oh）3+co32-为什么是强酸制弱酸? NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+ c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：Na+ K+ CO32- Br-为什么可以共存?碳酸氢根离子在溶液中不是会电 为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3) 化学在Cl-;NH4-;HSO4-;Na+; HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的是 原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 微粒浓度从小到大：CO32- H+ OH- HCO3- Na+