.在提纯硫酸铜过程中,为什么要加H2O2溶液,并保持溶液的pH值约为4
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 08:26:12
.在提纯硫酸铜过程中,为什么要加H2O2溶液,并保持溶液的pH值约为4
硫酸铜为可溶性晶体物质.根据物质的溶解度的不同,可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质.一般可先用溶解、过滤的方法,除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质;然后再用重结晶法使可溶性晶体物质中的易溶于水的杂质分离.
重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和,仍留在母液中.
粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁[Fe2(SO4) 3]为最多.当蒸发浓缩硫酸铜溶液时,亚铁盐易氧化为铁盐,而铁盐易水解,有可能生成Fe(OH) 3 沉淀,混杂于析出的硫酸铜晶体中,所以在蒸发浓缩的过程中,溶液应保持酸性.
若亚铁盐或铁盐含量较多,可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2+氧化为 Fe3+,再调节溶液的pH值约至4,使Fe3+水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去.
pH≈4
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H+
重结晶的原理是由于晶体物质的溶解度一般随温度的降低而减小,当热的饱和溶液冷却时,待提纯的物质首先结晶析出而少量杂质由于尚未达到饱和,仍留在母液中.
粗硫酸铜晶体中的杂质通常以硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铁[Fe2(SO4) 3]为最多.当蒸发浓缩硫酸铜溶液时,亚铁盐易氧化为铁盐,而铁盐易水解,有可能生成Fe(OH) 3 沉淀,混杂于析出的硫酸铜晶体中,所以在蒸发浓缩的过程中,溶液应保持酸性.
若亚铁盐或铁盐含量较多,可先用过氧化氢(H2O2)将 Fe2+氧化为 Fe3+,再调节溶液的pH值约至4,使Fe3+水解为Fe(OH) 3沉淀过滤而除去.
pH≈4
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H+
.在提纯硫酸铜过程中,为什么要加H2O2溶液,并保持溶液的pH值约为4
在H2O2分解过程中,溶液PH值保持不变
请问大学化学实验,硫酸铜的提纯中,有一步是溶液加热析出晶体,问加热过程中能否调节pH,为什么?
氯化钠的提纯中为什么要把溶液ph值调到2~
提纯后的硫酸铜溶液中,为什么用1mol/L的硫酸进行酸化?且PH值调节到1~
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