作业帮初三化学总复习?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 15:42:31
初三化学总复习?
初三上册所有单元要点
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
（4）熄灭后：有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽.
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.
量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”.
（3）称量物不能直接放在托盘上.
一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.
（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽,不可吹熄.
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气成分的研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”.其中氧气约占空气总体积的1/5的结论.
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟,
有白色固体出现.B、（过一会儿白烟消失,
装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的
水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5.
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；
氧气约占空气总体积的1/5.
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有
全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,（否则测量结果偏小）,
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷
（否则测量结果偏大）.
思考：可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体,
瓶内体积变化小）,
不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%,氧气21%,
（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,
属于混合物.
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的
2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质.
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼.
2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼.
氧气\x09①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气\x09①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体\x09①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治.
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1、通常情况下,是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气.
（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水.（可用排水法收集）,
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
文字表达式：
碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）
或：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰；
氧气：明亮的蓝紫色的火焰）
3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量
,生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）
或：4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应
1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,
生成白色粉末状固体.
文字表达式：
镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）
或：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧,火星四射,
铁丝熔成小球,生成一种黑色固体.
文字表达式：
铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）
或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成
的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂.
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：
二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：
文字表达式：
石蜡+ 氧气（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化.缓慢氧化也放热.如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,
食物的腐烂等等.
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化.
6、反应类型：
①：化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.
可表示为：
A＋B＋…… → E （简称“多合一”）
②：分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.
可表示为：
AB→A＋B＋…….（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应.
如：氢气+氧化铜→水+铜,氧化铜是氧化剂.
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和
二氧化碳两种物质）,化合反应不一定是氧化反应.
课题3 氧气的的制取
二、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化（蒸馏）
注意：该过程是物理变化
三、氧气的实验室制法
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）
在二氧化锰的作用下分 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
B、装置：
固体与液体反应,不需加热
（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好.
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.
C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、
定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置： 加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄.
① 连接装置：先下后上,从左到右的顺序.
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管
外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气.松开手后,
导管口出现一段水柱.
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）,固定装置 .
④ 加热药品：先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯
外焰由前向后加热.
⑤ 收集气体：a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,
刚排出的是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上（防止气体逸出）
b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
⑥ 先将导管移出水面
⑦ 再停止加热
⑧ 整理器材.
E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂.药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水.
d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯.
e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管.
F、收集方法：
① 排水法（不易溶于水）
② 向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口,木条复燃
G、检验、验满.
用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满.
3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）,但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质.
二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰.(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末).在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大.
第三单元 水的组成
水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的.
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.
③化学变化中,分子可分而原子不可分.
例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 —— 水这种物质
②表示这种物质的组成 —— 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O .
C．我国水资源的状况分布不均,人均量少 .
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.
（2） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）
现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 .
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒.
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.
区别 化学变化中,分子可分,原子不可分.
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
物质 构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等.
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.
离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类
混合物（多种物质）
单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物 化合物：
有机化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）
氧化物 H2O、 CuO、 CO2
无机化合物 酸 HCl 、2SO4 、NO3
碱 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH
盐 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘
一．原子的构成.
1.结构
（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的.由于核内质子数和核外电子数相等,所以整个电子不显电性.
（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的.
（3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数,
2．不同原子的本质区别：核内质子数不同
3相对原子质量（符号为A）
（1）以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟他相比较所得到的比.
（2）Ar≈质子数+中子数.
二．离子
1．定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子.
2．形成：原子得到电子带负电荷,形成阴离子；原子失去电子带正电荷,形成阳离子.阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构.
3．构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子.如铁是由铁原子构成的,水是由水分子构成,氯化钠是由离子构成的.
三．元素
1．定义：具有相同核电荷数的总称.元素是宏观概念,只说种类,不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念,既讲种类,也说个数.
2．元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示,有的还要加上第2个小写字母.
3．元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮
四．化学式
1．定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子,叫做化学式
2．意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子,两个氧原子构成（4）二氧化碳气体
3．写法：要尊重事实和遵守化合价规则.
4．相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加.
五．元素周期表
1．元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族
2同一周期的元素化学性质相似,同一族的元素的化学性质相似,这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的.
3．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具
难点
一．核外电子的排布.
1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的.
2.排布规律：核外电子层最少有1层,最多有7层；第1层最多容纳2个电子,最外层最多容纳8个电子（氦是2个）
3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核,圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数
4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个,在化学反应中已失去电子而变成阳离子,非金属原子最外层电子一般大于4个,在化学反应中易得到而变成阴离子.因此最外层电子数决定了元素的化学性质.
二．化合价
1．定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目
2．一般规律：（1）元素金属通常显正价,非金属元素通常显负价,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
（2）CO中碳元素为+2价,CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价.所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同
（2）单质中元素的化合价为0,化合物里正、负化合价的代数和为
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学.
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
（4）熄灭后：有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽.
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.
量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”.
（3）称量物不能直接放在托盘上.
一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.
（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽,不可吹熄.
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲.
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气成分的研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”.其中氧气约占空气总体积的1/5的结论.
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟,
有白色固体出现.B、（过一会儿白烟消失,
装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的
水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5.
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；
氧气约占空气总体积的1/5.
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有
全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,（否则测量结果偏小）,
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷
（否则测量结果偏大）.
思考：可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体,
瓶内体积变化小）,
不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%,氧气21%,
（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,
属于混合物.
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的
2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质.
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼.
2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼.
氧气\x09①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气\x09①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体\x09①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治.
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧.
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1、通常情况下,是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气.
（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水.（可用排水法收集）,
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.
文字表达式：
碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）
或：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰；
氧气：明亮的蓝紫色的火焰）
3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量
,生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）
或：4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应
1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,
生成白色粉末状固体.
文字表达式：
镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）
或：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧,火星四射,
铁丝熔成小球,生成一种黑色固体.
文字表达式：
铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）
或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成
的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂.
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：
二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：
文字表达式：
石蜡+ 氧气（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化.缓慢氧化也放热.如：动植物新陈代谢,金属的锈蚀,
食物的腐烂等等.
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化.
6、反应类型：
①：化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.
可表示为：
A＋B＋…… → E （简称“多合一”）
②：分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.
可表示为：
AB→A＋B＋…….（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应.
如：氢气+氧化铜→水+铜,氧化铜是氧化剂.
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和
二氧化碳两种物质）,化合反应不一定是氧化反应.
课题3 氧气的的制取
二、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化（蒸馏）
注意：该过程是物理变化
三、氧气的实验室制法
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）
在二氧化锰的作用下分 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
B、装置：
固体与液体反应,不需加热
（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好.
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体.
C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、
定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置： 加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄.
① 连接装置：先下后上,从左到右的顺序.
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管
外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气.松开手后,
导管口出现一段水柱.
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）,固定装置 .
④ 加热药品：先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯
外焰由前向后加热.
⑤ 收集气体：a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,
刚排出的是空气；水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上（防止气体逸出）
b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
⑥ 先将导管移出水面
⑦ 再停止加热
⑧ 整理器材.
E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂.药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水.
d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯.
e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流,炸裂试管.
F、收集方法：
① 排水法（不易溶于水）
② 向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口,木条复燃
G、检验、验满.
用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满.
3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）,但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质.
二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰.(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末).在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大.
第三单元 水的组成
水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的.
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.
③化学变化中,分子可分而原子不可分.
例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 —— 水这种物质
②表示这种物质的组成 —— 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O .
C．我国水资源的状况分布不均,人均量少 .
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.
（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
B．鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.
（2） 水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法?）
现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 .
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒.
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.
区别 化学变化中,分子可分,原子不可分.
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
物质 构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等.
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、Cl2.
离子：NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类
混合物（多种物质）
单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物 化合物：
有机化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）
氧化物 H2O、 CuO、 CO2
无机化合物 酸 HCl 、2SO4 、NO3
碱 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH
盐 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘
一．原子的构成.
1.结构
（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的.由于核内质子数和核外电子数相等,所以整个电子不显电性.
（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的.
（3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数,
2．不同原子的本质区别：核内质子数不同
3相对原子质量（符号为A）
（1）以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟他相比较所得到的比.
（2）Ar≈质子数+中子数.
二．离子
1．定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子.
2．形成：原子得到电子带负电荷,形成阴离子；原子失去电子带正电荷,形成阳离子.阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构.
3．构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子.如铁是由铁原子构成的,水是由水分子构成,氯化钠是由离子构成的.
三．元素
1．定义：具有相同核电荷数的总称.元素是宏观概念,只说种类,不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念,既讲种类,也说个数.
2．元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示,有的还要加上第2个小写字母.
3．元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮
四．化学式
1．定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子,叫做化学式
2．意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子,两个氧原子构成（4）二氧化碳气体
3．写法：要尊重事实和遵守化合价规则.
4．相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加.
五．元素周期表
1．元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族
2同一周期的元素化学性质相似,同一族的元素的化学性质相似,这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的.
3．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具
难点
一．核外电子的排布.
1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的.
2.排布规律：核外电子层最少有1层,最多有7层；第1层最多容纳2个电子,最外层最多容纳8个电子（氦是2个）
3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核,圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数
4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个,在化学反应中已失去电子而变成阳离子,非金属原子最外层电子一般大于4个,在化学反应中易得到而变成阴离子.因此最外层电子数决定了元素的化学性质.
二．化合价
1．定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目
2．一般规律：（1）元素金属通常显正价,非金属元素通常显负价,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价
（2）CO中碳元素为+2价,CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价.所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同
（2）单质中元素的化合价为0,化合物里正、负化合价的代数和为