弱酸和盐混合怎么算弱酸电离平衡

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 23:22:26

弱酸和盐混合怎么算弱酸电离平衡
举个例子,浓度均为0.1mol/L的 KF和HF混合液,PH=4.请近似计算HF的电离平衡常数.
我的第一个疑问：要算HF的电力平衡常数,我是应该用（溶液中的H离子X溶液中的F离子）/溶液中的HF
还是应该用（由HF可逆出来的H离子X可逆来的F离子）/0.1mol/L减变化的HF

化学平衡才不管你从哪儿弄来的离子呢,只要在水里,都要算,你说的第一个方法是对的.要不然,你会发现“平衡常数”会随着HF和KF的比例而改变.
再问：可是题目中问的是 HF的电离平衡常数啊！
再答： "HF的电离平衡常数"指的是 HF = H(+) + F(-) 这个反应的平衡常数，只与这三个物质的浓度有关。只要水中存在这个平衡，这三种物质的浓度一定会满足那个K=...的关系的

弱酸和强碱弱酸盐混合,显什么性?为什么? 弱酸和强碱弱酸盐混合求PH 等浓度的弱碱和弱碱盐混合,等浓度的弱酸和弱酸盐混合为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性如何判断弱酸弱碱盐的电离程度（即弱碱阳离子和弱酸阴离子）弱酸的酸式根还有弱酸根是由弱酸电离得到还是盐电离得到的强酸制弱酸,电离程度,酸和盐反应. 关于强碱弱酸盐与弱酸的混合. 弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解为什么强酸强碱和盐是完全电离的而弱酸弱碱是部分电离的知道过量的弱酸和强碱混合后的体积和PH,怎么求弱酸的解离常数求解释对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物,一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响,忽略盐的水解