下列叙述中,错误的是A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大B向0.1mol/l的醋酸溶液

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 00:04:24

下列叙述中,错误的是
A向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠溶液,溶液的ph会增大
B向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的NAOH固体,溶液中的c(ch3cooh-)会增大
C向0.1mol/l的醋酸溶液中加入大量的水,醋酸的电离度增大,溶液的c(H+)也增大
D向0.1mol/l的醋酸溶液中加入少量的浓盐酸,溶液的导电性增强.
求各个选项详解...

A对:醋酸是酸性的,醋酸钠是碱性的,从宏观上来说,酸性物质加碱性物质,PH是增大的
B对：醋酸溶液中,存在如下的电离平衡：CH3COOH可逆号CH3COO-+H+,加入NaOH固体,溶解后产生的OH-会中和掉H+,平衡向右移动,n(CH3COO-)增大,溶液体积几乎不变,所以c(CH3COO-)增大
C错：醋酸溶液加水后,醋酸电离程度是增大了,但由于溶液体积增大的更多,溶液中H+浓度还是小了.从宏观上来说,酸性溶液加水稀释,酸性会下降,所以H+减小.
D对：醋酸溶液加入弄盐酸,会抑制醋酸电离,但是加入的H+要多余因为抑制电离而减少的H+,所以溶液中,总体的H+浓度还是增加了.宏观上来说：酸性溶液加上酸性更强的溶液,酸度会比原来大,也就是H+浓度会增加,H+浓度增大,导电性也就增强了.（溶液中导电性是由离子浓度大小决定的）.
若判断不准各离子的浓度的变化,可从宏观上客观存在的事情来推断.

在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠,为什么氢离子浓度降低已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性（） 0.1mol/L的NaOH溶液中加入少量无水醋酸后,溶液的导电性在0.1mol/L醋酸溶液中,再加入多少mol醋酸钠使溶液的PH约为4. 已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH 向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现 25度时,0.1mol/L醋酸溶液的PH大约为3,向其中假如少量醋酸钠晶体,PH变大的原因是什么? 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸） 2、已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?