25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 23:45:27

25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是?
A. H2的燃烧值为241.8kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H-241.8kJ/mol
D. 1mol H2 与 1/2mol O2的总能量小于H2O(g)的总能量

选 B
解析：
A 错,燃烧热定义要求生成水是液态时放出的热量才是燃烧热
B 对,气态水到液态水要放热,即△H 比-241.8kj/mol还要负一些,绝对值要比如 241.8 大
C 错,系数乘以2 ,△H==-241.8*2
再问：你真厉害，我打错题了，您还能解！ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H

25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是? 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表已知101kPa下有：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol.则下列说法或表达中正确的已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量已知H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．下列说法不正确的是（　　） 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 1.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,下列有关叙述错误的是( 已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol