1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式

1L 1mol/L 稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3KJ热量,写出热化学方程式 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 含11.2gKOH的稀溶液与1L的0.1mol/L的硫酸反应放出11.46KJ的热量,则该反应的热化学方程式为? 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的 “1L0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kj热量”这句话对吗 一道中和热的化学题1L 1mol/L 的H2SO4溶液与2L 1mol/L的NaOH溶液完全反应,放出114.6kj的热 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 稀硫酸,稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的和中热化学方程式 等体积的o.1mol/L盐酸,硫酸,用o.1mol/L氢氧化钠溶液中和,当恰好完全反应,消耗NAOH 完全中和1L 1mol/L的NAOH 中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液?