等质量的铜、铁、锌三种金属混合物A克加入氯化铁和盐酸的混合液中,充分反应后：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 23:52:49

等质量的铜、铁、锌三种金属混合物A克加入氯化铁和盐酸的混合液中,充分反应后：
a 若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有?可能有?
b 若剩余固体为A/3克,则溶液中的阳离子一定有?可能有?一定没有?
c 若剩余固体为3A/4克,则溶液中的阳离子一定有?一定没有?
我不明白为什么a的答案是一定有fe2+,cu2+,zn2+,h+,请简述一下思路,

Cu、Fe、Zn三种金属在H+和Fe3+同时存在时优先和Fe3+反应,Zn还原性最强,第一个反应,Cu最后一个,而最终无固体剩余,说明Cu完全反应,所以Fe3+的量足以把三种金属都反应完,H+根本没参与反应.铁和Fe3+转化为fe2+,铜转化为cu2+,锌转化为zn2+,再加上没反应的h+,就是一定有的离子了,可能有Fe3+
Fe3+的氧化性比H+强,氧化剂有氧化性发生还原反应,不要搞混了
再问：谢谢，但我的疑问正在于h+为什么没有反应，求详细解释
再答：就是因为Fe3+的氧化性比H+强，金属作为还原剂优先和氧化性强的反应，不知道你有没有学过电极电势的概念，用那个来解释的话就是倾向发生电势差尽可能大的电极反应
再问：好像懂了，先和3价铁.因为铜可以和3价铁反应,所以3价铁氧化性大于铜离子. 根据金属活动性,知道铜离子氧化性大于氢离子. 所以3价铁氧化性大于氢离子.是吗
再答：是的，但是我觉得你的理解在因果顺序上有一些问题，不是“因为铜可以和3价铁反应，所以3价铁氧化性大于铜离子“，而是”因为3价铁氧化性大于铜离子，所以铜可以和3价铁反应“，氧化性顺序是规律，具体反应是现象，做实验的过程是从现象总结规律，而做题（或者说明问题）的时候是从规律推出现象。我好像说的太多了，这道题的内容已经讲明白了吧

12.等质量的铜、铁、锌三种金属混合物A克加入氯化铁和盐酸的混合液中,充分反应后：化学题判断离子将等质量的铜,锌,铁三种金属的混合物a g加入氯化铁和盐酸溶液中充分反应.（1）若剩余固体为a/3 g时, 等质量的铜锌铁三种金属的混合物共Ag加入FeCl3和盐酸的混合溶液中,充分反应后将铜辛（那该死的字硬是找不到了）铁按质量之比为1：1：1组成的金属混合物Ag加入氯化铁和盐酸的的混合溶液中,充分反应一道金属反应题目在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸微热充分反应后剩余金属ag,再向其中加入一定量的稀盐酸微热并充分振在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属的质量为Wg,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后剩余金属的质在氯化铁和氯化铜混合液中,加入过量铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是什么? 把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后, 在硝酸铜和硝酸银的混合液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出固体中滴加稀盐酸有气泡产生.下在盐酸和氯化铜的混合液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤纸上留下的物质是? 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）往AgNO3、和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后往向滤液中加入稀盐酸，有