Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/29 15:09:53

Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43-】浓度均下降,可以（）
A加少量水 B加热 C加消石灰 D加AgNO3

经典题啊.
我个人认为A是最大干扰项.因为水解大于电离,所以溶液中水解是主要的,也就是说,溶液显碱性.你想,加水就是稀释,把碱液稀释了碱性就会降低啊,所以C（OH-)会降低.又因为水的离子积是定值,所以C(H+)就会上升.B是升温会促进水解和电离.离子浓度会变大.D是至少对氢离子没影响.
C,钙离子和那两个阴离子形成沉淀,石灰嘛,碱性的,会消耗氢离子,就可以啦.

Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ + Calculate [H+],[OH-],[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],and [PO43-] f 磷酸氢二钠溶液中,各离子浓度的大小排列顺序是Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+>PO43-, 已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]= HPO42-,H2PO4-,PO43-,CO2-碱性强弱排序 H2PO4－、HPO42－、PO43－为什么与H＋不能共存?即使它们生成磷酸不也不是弱酸吗?WHY? h3po4 、h3po3 、h3po2 、h2po4- 、hpo42- 、po43-分别是什么啊.还有“亚”和“次”怎么 1月5日78页11题请教：11.下列有关化学用语的使用，正确的是 A.Na2HPO4水解的离子方程式为：HPO42一+H 3、H2PO4－的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D) PO43－根据酸碱质子理论,H2PO4-的共轭酸的化学式为（）选项:a、HPO42— b、H3PO4 c、PO43—