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氧化还原反应方程式的配平(请紫藤花开老师解答．谢谢）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 12:00:05
FeSO4+HNO3+H2SO4（稀）------Fe2(SO4)3+NO+H2O Fe3C+HNO3--------Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
解题思路： 分析元素价态变化，根据电子得失守恒既化合价升高元素失去电子数等于化合价降低的元素得到的电子数配平。
解题过程：
1
FeSO4+HNO3+H2SO4（稀）------Fe2(SO4)3+NO+H2O
观察发现，反应前后氢元素、氧元素和硫元素 价态没有变化。则分析价态变化的元素
+2 +5 +3 +2
FeSO4+HNO3+H2SO4（稀）------Fe2(SO4)3+NO+H2O
铁由+2升高到+3；氮由+5降低到+2
N：+5→+2，一个原子得到3个电子，前后观察共有1个原子变化，则共得到3个电子
Fe：+2→+3，一个原子失去1个电子，前后观察有2个原子变化，则共失去2个电子
则转移电子的最少数目为6个电子
则
N：+5→+2，一个原子得到3个电子，前后观察共有1个原子变化，则共得到3个电子 需要乘以2
Fe：+2→+3，一个原子失去1个电子，前后观察有2个原子变化，则共失去2个电子 需要乘以3（注意是变化2个原子的铁的物质，既硫酸铁乘以3）
FeSO4+2HNO3+H2SO4（稀）------3Fe2(SO4)3+2NO+H2O
再根据元素守恒配平即可（一般的顺序是，先看金属后看团（既典型的非金属，如本题为硫。然后看氢，氢平氧自燃。既氢守恒，一般氧就守恒了）
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4（稀）===3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
2
Fe3C+HNO3--------Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
该反应的中心考点为Fe3C（碳化铁）。分析方法是：铁存在+2和+3两种价态，则结合该物质化学式可知，若铁显示+2价，则碳为-6价，不常见；若铁能显示+3价，则碳显示-9价，不可能。则铁只能显示+2价，碳显示-6价。
观察发现，反应前后氢元素、氧元素价态没有变化。则分析价态变化的元素
+2 -6 +5 +3 +4 +4
Fe3C+HNO3--------Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
铁由+2升高到+3，碳由-6升高到+4；氮由+5降低到+4
N：+5→+4，一个原子得到1个电子，前后观察共有1个原子变化，则共得到1个电子
Fe：+2→+3，一个原子失去1个电子，前后观察有3个原子变化，则失去3个电子
C：-6→+4，一个原子失去10个电子，前后观察有1个原子变化，则失去10个电子
本题较复杂，3中元素价态变化，则失去电子的需要加和，共失去13个电子
则转移电子的最少数目为13个电子
则
N：+5→+4，一个原子得到1个电子，前后观察共有1个原子变化，则共得到1个电子 需乘以13
Fe：+2→+3，一个原子失去1个电子，前后观察有3个原子变化，则失去3个电子 需乘以1（注意是三个铁对应的物质乘以1）
C：-6→+4，一个原子失去10个电子，前后观察有1个原子变化，则失去10个电子 需乘以1
而碳和铁恰好体现在一种物质碳化铁上，且比例关系为3：1
则配平氧化还原部分，有
1Fe3C+13HNO3--------Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O
再根据元素守恒配平即可（本题顺序：先根据铁守恒配平硝酸铁，然后根据氮守恒修改硝酸系数，再根据氢守恒，最后查氧即可）
1Fe3C+22HNO3 ====3Fe(NO3)3+1CO2+13NO2+11H2O
（建议：本题过于复杂，不支持同学过深研究，现在高考模式一般考查的比较简单）
最终答案：略
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