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来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 14:19:59

酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　　酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.强酸有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸.　　比如说硫酸和盐酸,　　H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-] 　　HCl=(H+)+Cl- 　　而只有部分电离的是弱酸.　　比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸；　　而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于正离子中还有K+,所以也不是强酸.
　碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）.活泼的金属对应的碱一般是强碱.　　碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.　　强碱的解释类似于强酸,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-.　　比如氢氧化钠,　　NaOH=(Na+)+OH- 　　又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】,通常以沉淀形式出现,不能完全水解,所以就是弱碱

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