0.8克的D2O和0.36克的H2O分别与过量的金属钠反应,生成气体的量的关系正确的是：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 21:43:10

0.8克的D2O和0.36克的H2O分别与过量的金属钠反应,生成气体的量的关系正确的是：
A.质量比为4：1
B.质量比为1：4
C.物质的量比为1：2
D.体积比为2：1

由题意知,Na足够,重水与水都要完全反应.重水和水的物质的量分别为0.8/20=0.04mol、0.36/18=0.02mol.一摩尔重水与水均可以产生0.5mol气体,但是分别为D2、H2.故可知道,物质的量之比为0.04x0.5:0.02x0.5=2:1,同温同压下物质的量之比与体积成正比,故体积比为2:1.质量比为0.04x0.5x20:0.02x0.5x18=20:9.综上可知,选择D答案.
再问：那我觉得A也对啊
再答：呵呵，朋友。在上面的解题过程中，已经给了质量的具体算法，可见备选答案中没有该选项吧。你可以把方程式参考一下吧。2D2O+2Na=2NaOD+D2 ; 2Na+2H2O=2NaOH+H2

0.8克的D2O和0.36克的H2O分别与过量的金属钠反应,生成气体的量的关系正确的是： H2O和D2O分别与过量金属钠反映完全反应后生成相同质量气体产生H2和D2的体积比质量相同的H2O和D2O,分别与足量Na反应生成气体在同温同压下体积比? 18g H2o和多少克D2O所含的中子数相等?现有5.6g H2O和D2O的混合物与足量的金属钠反应,在标准状况下产生3 现有36g的H2O和80g的D2O,它们所含氧原子数之比是?它们分别跟金属钠反应,标准状况下放出气体体积比是?质量比是? 用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列说法正确的是 ( ) 等量的Na分别跟足量等体积的H2O和D2O（重水）完全反应,下列叙述正确的是现有36 g H2O和80 g D2O 它们所含氧原子数之比是 ,它们分别跟金属钠完全反应时,所放出的气体体积比是. 质量相同的H2O与D2O所含质子数之比____,中子数之比____,分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积之比电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物,通电一定时间后,两极共生成气体18.5克,体积为33.6L﹙标况﹚, 一定量浓硝酸和过量的铜充分反应,生成什么气体? 一定量浓硝酸和过量的铜充分反应,生成什么气体?答案是一氧化氮和二氧化氮,为什么?