Na 2 CO 3 是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na 2 CO 3 的纯度。他利用图1中给出的仪器设计

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 07:44:17

Na₂ CO₃ 是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂ CO₃ 的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na₂ CO₃ 样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂ CO₃ 的纯度。

图1　　　　　　　　　　　　　　　图2
（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。
（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃ 、水。请回答下列问题：

图3
①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；
②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；
③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na₂ CO₃ 试样的纯度为__________。

（1）M中残留CO₂ 未能被吸收
（2）①

②稀硫酸　Zn　吸收空气中CO₂ 和水蒸气　③偏高　④95.4%

（1）甲同学设计装置明显缺陷为CO₂ 不能完全被碱石灰吸收，故残留在M中的CO₂ 不能被吸收，可导致测定结果偏低。
（2）②A装置作用为产生H₂ ，从而将C中CO₂ 排入E被吸收，故A中分液漏斗内液体为稀硫酸，U形管内为Zn。F装置作用为吸收空气中的CO₂ 和水蒸气，防止进入E装置。
③B装置作用为干燥氢气，D装置作用为干燥CO₂ ，若无B、D装置，则E中质量增加偏大，故结果偏大。
④ n （CO₂ ）="0.09" mol， m （Na₂ CO₃ ）="9.54" g，Na₂ CO₃ 试样纯度为

×100%=95.4%。

Na 2 CO 3 是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na 2 CO 3 的纯度。他利用图1中给出的仪器设计实验中需2mol/L的Na 2 CO 3 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2 CO 3 质量是 A 下列说法中正确的是(　　) A．在Na 2 CO 3 溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．(NH 4 ) 2 SO 4 溶液下列离子可以在碱溶液中大量共存的是 1 na Ba Co3 2 so4 na cl 3 na cl h 4 na nho 设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A28g以任意比组成的CO与N2混合气体中有2NA个原子B1molFecl3充水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料,水煤气除了含有CO、H2外,还含有CO2和水蒸气.请利用右图装置证明水煤气含有下列反应中，在常温下不能发生的是（　　） A．铝片与氧气 B．Zn与CuSO 4 溶液 C．K 2 CO 3 溶液与Na 实验中需要2mol/L 的Na₂CO₃溶液950ml,配置时选用的容量瓶的规格和称取NaS 图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．水煤气 (主要成分:CO,H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得水煤气 (主要成分:CO,H2 ) 25摄氏度101KPa下 42gN2和CO的混合气体中含有的原子数为3NA为什么对 1mo/LNaOH溶液中含Na离子的数目是NA,为什么是错的?1molNA2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA?