作业帮谁帮我解决一下这些化学题目（高一的）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 12:03:14
谁帮我解决一下这些化学题目（高一的）
一、摩尔： .
1：摩尔是做为计量 等微观粒子的物质的量的单位.
2：物质的量的符号为 .摩尔的符号为 .
3：1 mol任何粒子的粒子数叫 .符号为 .通常使用的近似值为 .
4：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式是 .
从上式可以看出,物质的量是粒子数与阿伏加德罗常数之比.
5：粒子可以是 、 、也可以是 等.
6：练习：（1）：判断正误,说明理由.
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
（2）：根据摩尔的有关知识,进行计算.
A. 1.204×1024个H,合多少 mol?
B. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
C. N个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
（3）：A：1.0.5 mol水中含有 个水分子.
B.2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子.
C.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子.
D.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
E：.1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?
二：摩尔质量：
1：1 mol不同物质中所含的 数目相同,但由于不同粒子的 不同,因此1 mol不同物质的质量 .
2：1 mol任何物质的质量,是以 为单位,在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量).
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子?
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
3：摩尔质量是 符号 .
4：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系表达式 .
5：〔练习〕（1）.Na的摩尔质量
（2）.NaCl的摩尔质量
（3）.SO 的摩尔质量
6：根据摩尔质量的概念进行计算.
例1：.24.5克H2SO4的物质的量是多少?
〔练习〕1.1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物质的量是多少?
1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
÷M
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
〔练习〕
1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g
1 mol Na＋的质量是 g
1 mol S的质量是 g
Na的摩尔质量
NaCl的摩尔质量
SO 的摩尔质量
1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有H mol 含O mol H、S的质量分别为 和 。0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
一、摩尔： .
1：摩尔是做为计量 等微观粒子的物质的量的单位.
2：物质的量的符号为 .摩尔的符号为 .
3：1 mol任何粒子的粒子数叫 .符号为 .通常使用的近似值为 .
4：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式是 .
从上式可以看出,物质的量是粒子数与阿伏加德罗常数之比.
5：粒子可以是 、 、也可以是 等.
6：练习：（1）：判断正误,说明理由.
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
（2）：根据摩尔的有关知识,进行计算.
A. 1.204×1024个H,合多少 mol?
B. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
C. N个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
（3）：A：1.0.5 mol水中含有 个水分子.
B.2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子.
C.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子.
D.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
E：.1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?
二：摩尔质量：
1：1 mol不同物质中所含的 数目相同,但由于不同粒子的 不同,因此1 mol不同物质的质量 .
2：1 mol任何物质的质量,是以 为单位,在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量).
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子?
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
3：摩尔质量是 符号 .
4：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系表达式 .
5：〔练习〕（1）.Na的摩尔质量
（2）.NaCl的摩尔质量
（3）.SO 的摩尔质量
6：根据摩尔质量的概念进行计算.
例1：.24.5克H2SO4的物质的量是多少?
〔练习〕1.1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物质的量是多少?
1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。
÷M
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
〔练习〕
1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g
1 mol Na＋的质量是 g
1 mol S的质量是 g
Na的摩尔质量
NaCl的摩尔质量
SO 的摩尔质量
1.5 mol H2SO4的质量是 ，其中含有H mol 含O mol H、S的质量分别为 和 。0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
一、摩尔：.
1：摩尔是做为计量 原子、分子 等微观粒子的物质的量的单位.
2：物质的量的符号为 mol .摩尔的符号为 n .
3：1 mol任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数 .符号为 NA .通常使用的近似值为 6.02*10^23 .
4：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式是 n=N/NA .
从上式可以看出,物质的量是粒子数与阿伏加德罗常数之比.
5：粒子可以是 分子 、 原子 、也可以是 离子 等.
6：练习：（1）：判断正误,说明理由.
A.1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B.1 molCO2 √
C.1 mol小米 × 小米不是微观粒子
（2）：根据摩尔的有关知识,进行计算.
A.1.204×1024个H,合多少 2 mol?
B.5 mol的O2中有多少 5NA 个氧气分子?
C.N个水分子的物质的量是 N/NA 多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
（3）：A：1.0.5 mol水中含有 0.5NA 个水分子.
B.2 mol水中含有 2NA 个水分子,4NA 个氢原子.
C.1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子,NA 个硫酸根离子.
D.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是 H+ CL- 什么?它们的物质的量各是多少?H+ 1 mol CL- 1 mol
E：.1个水分子中有 10 个电子,1 mol H2O中呢?10NA
二：摩尔质量：
1：1 mol不同物质中所含的 微粒 数目相同,但由于不同粒子的 质量 不同,因此1 mol不同物质的质量 不同 .
2：1 mol任何物质的质量,是以 g 为单位,在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量).
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子?
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
3：摩尔质量是 符号 g/mol .
4：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系表达式 n=m/M .
5：〔练习〕（1）.Na的摩尔质量
（2）.NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
（3）.SO2 的摩尔质量 64 g/mol
6：根据摩尔质量的概念进行计算.
例1：.24.5克H2SO4的物质的量是多少?n=24.5*98mol
问题补充：〔练习〕1.1.5 mol H2SO4的质量是 147g ,其中含有 6 mol O,3 mol H,其质量分别为 96g 和 3g .
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g,此物质的摩尔质量为 108 g/mol .
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物质的量是多少?
1 mol不同物质中,所含的分子、原子或离子的数目虽然相同,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不相同,以g为单位时,其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量.
÷M
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
〔练习〕
1 mol H2O的质量是 18 g
1 mol NaCl的质量是 58.5 g
1 mol Na＋的质量是 23 g
1 mol S的质量是 32 g
Na的摩尔质量 23 g/mol
NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
SO2 的摩尔质量 64 g/mol
1.5 mol H2SO4的质量是 147g ,其中含有H 3 mol 含O 6 mol H、S的质量分别为 3g 和 32g .0.01 mol某物质的质量为1.08 g,此物质的摩尔质量 108 g/mol
1：摩尔是做为计量 原子、分子 等微观粒子的物质的量的单位.
2：物质的量的符号为 mol .摩尔的符号为 n .
3：1 mol任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数 .符号为 NA .通常使用的近似值为 6.02*10^23 .
4：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系式是 n=N/NA .
从上式可以看出,物质的量是粒子数与阿伏加德罗常数之比.
5：粒子可以是 分子 、 原子 、也可以是 离子 等.
6：练习：（1）：判断正误,说明理由.
A.1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B.1 molCO2 √
C.1 mol小米 × 小米不是微观粒子
（2）：根据摩尔的有关知识,进行计算.
A.1.204×1024个H,合多少 2 mol?
B.5 mol的O2中有多少 5NA 个氧气分子?
C.N个水分子的物质的量是 N/NA 多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
（3）：A：1.0.5 mol水中含有 0.5NA 个水分子.
B.2 mol水中含有 2NA 个水分子,4NA 个氢原子.
C.1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子,NA 个硫酸根离子.
D.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是 H+ CL- 什么?它们的物质的量各是多少?H+ 1 mol CL- 1 mol
E：.1个水分子中有 10 个电子,1 mol H2O中呢?10NA
二：摩尔质量：
1：1 mol不同物质中所含的 微粒 数目相同,但由于不同粒子的 质量 不同,因此1 mol不同物质的质量 不同 .
2：1 mol任何物质的质量,是以 g 为单位,在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量).
微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子?
↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 ↓扩大6.02×1023
1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
↓ ↓ ↓
质量 0.012 kg=12 g x g y g
相对原子质量 12 16 56
3：摩尔质量是 符号 g/mol .
4：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间关系表达式 n=m/M .
5：〔练习〕（1）.Na的摩尔质量
（2）.NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
（3）.SO2 的摩尔质量 64 g/mol
6：根据摩尔质量的概念进行计算.
例1：.24.5克H2SO4的物质的量是多少?n=24.5*98mol
问题补充：〔练习〕1.1.5 mol H2SO4的质量是 147g ,其中含有 6 mol O,3 mol H,其质量分别为 96g 和 3g .
2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g,此物质的摩尔质量为 108 g/mol .
例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO 的物质的量是多少?
1 mol不同物质中,所含的分子、原子或离子的数目虽然相同,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不相同,以g为单位时,其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量.
÷M
宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为m======n
〔练习〕
1 mol H2O的质量是 18 g
1 mol NaCl的质量是 58.5 g
1 mol Na＋的质量是 23 g
1 mol S的质量是 32 g
Na的摩尔质量 23 g/mol
NaCl的摩尔质量 58.5 g/mol
SO2 的摩尔质量 64 g/mol
1.5 mol H2SO4的质量是 147g ,其中含有H 3 mol 含O 6 mol H、S的质量分别为 3g 和 32g .0.01 mol某物质的质量为1.08 g,此物质的摩尔质量 108 g/mol