作业帮 > 化学 > 作业

PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/02 00:20:08
PH与体积比计算
某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11
则该温度下离子体积 Kw=
在此温度下,将 PH=a 的 H2SO4 溶液 Va 升与 PH=b 的 NaOH 溶液Vb升混合
若所得溶液为中性,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =
若所得溶液为中性,且 a+b12 ,则 Va:Vb =
若所得溶液为 PH=10 ,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =
希望能写下过程,或者给个公式.
此温度下:Kw=0.01*10的-11次方=10的-13次方(即pKW=13,此温度下总有PH+POH=PKw=13)
强酸与强碱反应是有关PH计算中最简单的:
(1)若是为中性,且A=2,B=12,则:Va*10的-2=Vb*10的-1(POH=13-12=1),所以Va:Vb=10:1
(2)因为Va*10的-a=Vb*10的(12-a-13),所以Va:Vb=1:10
(3)当反应后PH=10,说明碱过量,POH=13-10=3,故:
(Vb*10的-1次方-Va*10的-2次方)/(Va+Vb)=10的-3次方,解得:
Va:Vb=9:1
注:不要指望有一成不变的公式,唯一方法是:具体问题具体分析.
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 某温度下测得0.3mol/L的NaoH的溶液PH=12,则水的离子积常数为多少 某温度（t℃）时，水的Kw=10-13 mol2•L-2，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸