问：为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小

问：为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小 H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变； 在2NH3≒N2+3H2中,NH3浓度增加,平衡向什么方向移动,转化率如何变化,为什么,尽量详细些, 为什么有的增加浓度转化率增大,有的减小?如N2+3H2=2NH3,增加氮气浓度,氮气转化率减小.2A=B,增加A浓度,A N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),增大压强,各物质的转化率如何变化?为什么? N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? 为什么体系中恒温恒压充入氮气 体积增大 浓度减小 平衡会向左移动呢?针对N2+3H2——2NH3 2IH=(可逆反应)I2+H2,如果改变IH的浓度,IH的转化率为什么不变?