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现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 02:49:42
现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应
现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体26.9g,则稀硫酸中溶质的质量分数是?
29.6g、、、打错、、、
不管什么金属、最重要生成H2,得到固体是29.6g,原固体是20g,则反映后不管是硫酸什么,29.6g中硫酸根的质量9.6g,设氢气为xg,从方程式中得知,98/9.6+x=2/x x=0.2g,则H2SO4质量为9.6g+0.2g=9.8g 所以质量分数 19.6% （不知道对不对~~~~）
现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应 现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则 现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g，则稀硫 1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克, 将一定质量的mg,zn,al,fe四种金属混合物粉末25g放入一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应.将得到混合物蒸发.烘干. 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘 【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g 含有Fe、Zn、Mg的合金粉10.5g与200g稀硫酸溶液恰好完全反应 Zn Fe Mg Al如以上的两种金属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g则这两种金属可能是__ 现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g