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化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/14 18:04:33
化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡
蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml）,充分反应后,称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）上述稀盐酸的质量为 ____g,产生二氧气体的质量为______
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （要求写出计算过程）
（3）该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?（要求写出计算过程）
全要过程!
（1）稀盐酸的质量为50*1.1=55g,根据质量守恒定律,
可知二氧化碳气体的质量为8.0+50*1.1-59.92=3.08g
设参与反应的稀盐酸的质量为xg,设二氧化碳气体的质量为y,则根据化学方程式：
2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2+H2O
73 100 44
x y 3.08
所以 73/x=44/3.08 解得x=5.11g
100/y=44/3.08 解得y=7g
（2）碳酸钙的质量分数=7g/8g*100%=87.5%
（3）因为盐酸至少要恰好与碳酸钙完全发生反应,因此其质量分数应不小于
5.11g/55g*100%=9.3%
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