KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在反应器中在碱性条件下用氧气
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 08:16:18
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在反应器中在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再在电解槽中用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:回答下列问题: ⑶写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式 阴极:___________________________;为什么阴极反应如图所示,而不是H2O+O2+4e-==4OH-?
阳极反应:MnO4 2- - e- = MnO4-
阴极: 2H2O + 2e- = H2(气体) + 2OH-
电解池反应: 2K2MnO4 + 2H2O= 2KMnO4 +2KOH + H2 (气体)
在原电池中,溶液中的氢离子浓度较小,且无较大浓度的氢后金属离子时,正极的方程式可以是02+H2O+4e=4OH-
但在电解池中,阴极上一般是由溶液中的阳离子去得电子,无论氢离子浓度大小,空气中的氧气一般都不会得电子.
在K2MnO4溶液中,阳离子只有钾离子和氢离子两种,氢离子放电能力大于钾离子,极在阴极上由氢离子得电子产生氢气,而氢离子得电子破坏水的电离平衡,可使氢氧根离子浓度增大,故有:2H2O+2e— = H2↑+2 OH—
阴极: 2H2O + 2e- = H2(气体) + 2OH-
电解池反应: 2K2MnO4 + 2H2O= 2KMnO4 +2KOH + H2 (气体)
在原电池中,溶液中的氢离子浓度较小,且无较大浓度的氢后金属离子时,正极的方程式可以是02+H2O+4e=4OH-
但在电解池中,阴极上一般是由溶液中的阳离子去得电子,无论氢离子浓度大小,空气中的氧气一般都不会得电子.
在K2MnO4溶液中,阳离子只有钾离子和氢离子两种,氢离子放电能力大于钾离子,极在阴极上由氢离子得电子产生氢气,而氢离子得电子破坏水的电离平衡,可使氢氧根离子浓度增大,故有:2H2O+2e— = H2↑+2 OH—
KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料,通过液相法生产.即在反应器中在碱性条件下用氧气
(2013•徐州模拟)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾
工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
高锰酸钾是实验中常见的氧化剂.KMnO4 溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢
kMno4是一种常用的氧化剂,工业上常用电解法制备,总反应式2k2MnO4+2H2O==(电解)2kMnO4+2kOH+
实验室常用5%的双氧水在MnO2条件下,制氧气
在燃料电池中,以CH3OH和氧气为原料,试写出其分别在酸性和碱性条件下的总反应式和电极反应式.
6.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反
工业上常用天然气在850~900℃的条件下还原BaSO4生产BaS.发生
5月19日化学部分7题请教 7.工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3 OCH3)。其原理是在同一容器中发生