增大压强化学平衡常数为什么不变

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 07:28:46

增大压强化学平衡常数为什么不变
假设反应为H2+S(g)==H2S （为可逆反应）
增大压强向正向进行也就是[H2S]增加[H2] [S]减小
K不是增大了吗?

1．平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响.
2．任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学平衡的其它条件时,即使平衡发生移动,K值不变.
再问：用结论证明命题？碉堡
再答：首先，我们必须知道平衡常数k是温度的函数，k=Ae-Ea/RT，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。其次，我们这边求得的K是指在一定温度下的标准平衡常数，它是不变的，是在达到平衡状态下的K，求标准平衡常数K的公式有且只有一个。最后，你所说的k，我们也叫它平衡常数，但实际上它是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。它的求得公式就是你理解的那个，严格来说它应记作k‘。当k’＞k时，平衡正向移动；反之，逆向；等于，那么这个反应就平衡了。为什么，我们改变条件，k‘会变呢？因为它还处在非平衡状态，在变化。

增大压强化学平衡常数为什么不变 N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 化学平衡常数和压强为什么无关化学平衡常数为什么与压强无关请问化学平衡常数为什么不受压强影响? 化学平衡常数为什么不受压强影响 1 化学平衡常数为什么跟压强无关? 增大压强平衡常数为什么不变一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡向正反应方向移动了,那此时的化学平衡常数变吗为什么增大化学平衡常数k,反应向正方向进行? 为什么化学平衡常数只与温度有关和压强没关呢~