将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 14:19:09
将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,
,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是
A.若c1 = 2c2,则w1<2w2,V<50 mL B.若c1 = 2c2,则w1<2w2,V>50 mL
C.若w1 = 2w2,则c1<2c2,V=50 mL D.若w1 = 2w2,则c1>2c2,V<50 mL
,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是
A.若c1 = 2c2,则w1<2w2,V<50 mL B.若c1 = 2c2,则w1<2w2,V>50 mL
C.若w1 = 2w2,则c1<2c2,V=50 mL D.若w1 = 2w2,则c1>2c2,V<50 mL
应选择A若ω1 = 2ω2,则为与水等质量混合,此时ρ大(于1),对于ρ>1的大多数溶液,与水等质量混合时,原溶液物质的量浓度的一半要大;,故C1>2C2 ,既然是等质量混合,V=50 ml;
若要使溶液加水后C1 = 2C2 ,则与水等质量混合后,再减少水量即可,此时ω1<2ω2,V<50 ml
若要使溶液加水后C1 = 2C2 ,则与水等质量混合后,再减少水量即可,此时ω1<2ω2,V<50 ml
将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,
看看50g浓度为c1的浓硫酸(质量分数为W1)与VmL水混合,得浓度为c2的稀硫酸(质量分数为W2) (以下填“>”“
将一定体积的密度为1.84g/cm^3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释至80ml,稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度
将50ml溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到300ml.则此时硫酸的物质的量为多少?
求溶质质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度
将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸,稀释后溶液的质量为多少克?稀释所需的水的质量为多少
将50毫升溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释10倍,稀释后溶液中所含溶质的质量为().
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,
将100g质量分数为98%,密度为1.84的浓硫酸加入一定量的水中,使其物质的量浓度稀释成原来的一半,则加入的水的体积
某温度下将88毫升溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液加入100克水稀释溶液中溶质的质量分数变为11%求原溶液物质的量浓度是
将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为