作业帮NH3在纯氧中燃烧和催化氧化的化学方程式为什么不同?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 22:04:50
NH3在纯氧中燃烧和催化氧化的化学方程式为什么不同?
NH3在纯氧中燃烧：
4NH3+3O2 = 2N2 + 6H2O （是得到N2和H2O,不是NO2,反应要遵守客观规律,不能靠“推导”,可以看到的现象是NH3在纯O2中燃烧,产生“黄色”的火焰）
NH3催化氧化：
4NH3 +5O2 = 4NO +6H2O
化学方程式不相同,是因为在客观上,他们的产物就是不相同的,所以我们必须写出不同的化学方程式.你可以问是什么原因造成它们的产物不相同.
我们可以这样理解,由于“催化氧化”是加入了催化剂,所以NH3与O2反应的活化能降低,两者更容易反应,O2把-3价的N直接氧化到了+2价了.
再问： 什么叫活化能？ 是活性提高了吗？
再答： http://baike.baidu.com/view/81974.htm 上面这个是“活化能”的知识，在中学阶段学习比较深奥一点吧。你自己看看吧!
再问： 看过了没懂 是不是就是活性增强了？
再答： 可以粗略地这样认为。
再问： 那就这样吧 那若氧气过量不是和NO反应了吗
再答： 当然反应啊！你得想想我们“氨的催化氧化”目的是干什么呀？目的是要制硝酸啊！！ 整个过程的反应为： 4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20① 2NO+O2==2NO2② 3NO2+H2O==2HNO3+NO③ 4NO2+O2+2H2O==4HNO3④ 这是工业制硝酸的方法，NO被O2氧化，是“必须”的反应呀！O2也必须过量啊!
4NH3+3O2 = 2N2 + 6H2O （是得到N2和H2O,不是NO2,反应要遵守客观规律,不能靠“推导”,可以看到的现象是NH3在纯O2中燃烧,产生“黄色”的火焰）
NH3催化氧化：
4NH3 +5O2 = 4NO +6H2O
化学方程式不相同,是因为在客观上,他们的产物就是不相同的,所以我们必须写出不同的化学方程式.你可以问是什么原因造成它们的产物不相同.
我们可以这样理解,由于“催化氧化”是加入了催化剂,所以NH3与O2反应的活化能降低,两者更容易反应,O2把-3价的N直接氧化到了+2价了.
再问： 什么叫活化能？ 是活性提高了吗？
再答： http://baike.baidu.com/view/81974.htm 上面这个是“活化能”的知识，在中学阶段学习比较深奥一点吧。你自己看看吧!
再问： 看过了没懂 是不是就是活性增强了？
再答： 可以粗略地这样认为。
再问： 那就这样吧 那若氧气过量不是和NO反应了吗
再答： 当然反应啊！你得想想我们“氨的催化氧化”目的是干什么呀？目的是要制硝酸啊！！ 整个过程的反应为： 4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20① 2NO+O2==2NO2② 3NO2+H2O==2HNO3+NO③ 4NO2+O2+2H2O==4HNO3④ 这是工业制硝酸的方法，NO被O2氧化，是“必须”的反应呀！O2也必须过量啊!