老师说电解氯化锌溶液,阴极会析出金属锌,可是理论上放电能力H离子大于Zn离子啊,应放出氢气.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 10:30:38
老师说电解氯化锌溶液,阴极会析出金属锌,可是理论上放电能力H离子大于Zn离子啊,应放出氢气.
如果按析出锌的道理,那么电解氯化钠溶液,为什么不会生成钠?
是不是老师讲错了?会析出锌吗?
如果按析出锌的道理,那么电解氯化钠溶液,为什么不会生成钠?
是不是老师讲错了?会析出锌吗?
你们老师说的没错,电解ZnCl2溶液,确实会在阴极生成Zn,实际上的电镀Zn也是这个原理.
这与我们高中说的金属活动性顺序与放电顺序之间的关系,不一致.
所以,在高中阶段,是避开Zn的,一般只讨论,Na、K、Cu、Ag等与顺序吻合的,
即,NaCl、KCl等排在H前面的,是H+放电,生成H2,
Cu、Ag等排在H后面的,就得到金属.
而,Zn的问题,说明放电顺序不仅仅与金属活动性顺序有关,还与其它因素有关,主要是离子浓度,即当Zn2+浓度较大时,它可以先于极少量的H+优先放电,就得到Zn了.
这个计算,是大学教材中的要求,可以利用能斯特方程进行计算.
此外,电极上的超电势等等因素也会对放电顺序产生一定的影响.
这与我们高中说的金属活动性顺序与放电顺序之间的关系,不一致.
所以,在高中阶段,是避开Zn的,一般只讨论,Na、K、Cu、Ag等与顺序吻合的,
即,NaCl、KCl等排在H前面的,是H+放电,生成H2,
Cu、Ag等排在H后面的,就得到金属.
而,Zn的问题,说明放电顺序不仅仅与金属活动性顺序有关,还与其它因素有关,主要是离子浓度,即当Zn2+浓度较大时,它可以先于极少量的H+优先放电,就得到Zn了.
这个计算,是大学教材中的要求,可以利用能斯特方程进行计算.
此外,电极上的超电势等等因素也会对放电顺序产生一定的影响.
老师说电解氯化锌溶液,阴极会析出金属锌,可是理论上放电能力H离子大于Zn离子啊,应放出氢气.
高中化学电解电解氯化铝、氯化铁、氯化铜的混合溶液,阴极上离子的放电顺序为Fe3+大于cu2+大于H+析出物只有cu和氢气
用锌做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片为什么表面出现一层锌,而不是铁片周围有氢气放出?,
Y电解硫酸钠溶液阴极H+放电,由于氢氧根到聚阳极,为什么在阴极会生成氢氧化钠
Y电解硫酸钠溶液阴极明明是H+放电为什么说水放电
以铜为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 阴极放电的H离子为什么是来自于硫酸?为什么不是水中的H离子放电?
判断离子的存在某无色透明溶液,跟金属铝反应时放出氢气,试判断Mg离子,Cu离子,Ba离子,H离子,Ag离子,SO4离子,
请问:铁质品上镀锌层.锌作阳极铁作阴极溶液中有锌离子.为什么是锌析出不是氢离子放电?
「高考化学-电解池放电」惰性电极电解ZnSI4溶液,阴极会有Zn2+放电伐?因为阴极放电顺序为Fe3+>Cu2+>H+(
用石墨做阳极,铁做阴极电解氯化钠溶液,为什么阳极是氯离子放电而非氢氧根离子?
电解希NA2SO4水溶液,阴极h+放电,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],为什么?
比氢不活泼金属的含氧酸盐溶液发生电解,比如CuSO4.在阴极Cu2+放电,阳极OH-放电.那H+会放电吗?为什么?