1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 03:34:09

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.
2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-1
3) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ
4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为）,自由度数F为（?）
5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）
6）在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）
7）证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）
8） 5mol单原子理想气体从始态300K、50KPa,先绝热可逆压缩至100KPa,再恒压冷却使体积缩小到85L,求整个过程的Q、W、△U、△H、△S.

1）562K,5.49 kJ .
2）5.76
3）5.196kJ
4）C为（2）,相数P为（2）,自由度数F为（2）
5）0.718；0.282
6）0.86,36
7）
在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又由热力学第一定律dQ=dU+dW；
如果只考虑系统体积改变所做的功,则的dW=pdV,带入第一定律,得TdS=dU+pdV,也即dU=TdS-pdV;
又因H=U+pV(做勒让德变换),所以dH=dU+pdV+Vdp,与上式相加,有 dH＝TdS＋Vdp
赫姆霍兹自由能F(好像也叫自由焓),F=U-TS,所以dF=dU-TdS-SdT,
与一式相加得,dF＝－SdT－pdV；
8）：Q=－19.892kJ；W=13.935kJ；△U=－5.958kJ； △H=－9.930kJ；△S=－68.66J·K-1

1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到相同的终态v,谁的压强大? 1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经（a）绝热可逆膨胀过程；（b）恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较：W（绝一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态v,压力谁更大? 如果是压缩某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理设1molHe服从理想气体行为,由始态T1= 273.2K,p1=304000Pa经恒温抗外压202700Pa（不可逆）原题：0.01m3氮气在温度为300K时由1atm压缩到100atm.试分别求出氮气经等温及绝热压缩后的：(1)体积；( 1mol 单原子理想气体,从始态p1= 202650 Pa,T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2= 1mol理想气体在300.2 K时从1013.25kPa恒温可逆膨胀到101.325kPa,试求：（1）、 U、 H、温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W