在一定条件下,将N2、H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡是容器的压强比反应前

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 14:34:44

在一定条件下,将N2、H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡是容器的压强比反应前
减小1/5,又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9,求
1、原混合气体N2.H2物质的量分别为多少
2、H2的转化率

N2、H2的反应方程为 N2+3H2=2NH3
从平衡后容器的压强比反应前减小1/5.知道反应后气体的体积,或者说摩尔量要比反应前减小1/5
就知道了反应之后三种气体的摩尔量为原来的4/5.即 0.8mol 中间相差0.2mol
N2+ 3 H2 = 2 NH3 △n
2 2
n(NH3) 0.2
通过以上的关系可以求出n(NH3) =0.2mol 参加反应的氢气为0.3mol
测得此时混合气体的平均相对分子质量为9 → 那么可以求出混合气体的质量
由公式 m=M*n 可求得混合气体质量为 9*0.8=7.2g
已知n(NH3) =0.2mol
那么m(NH3)=0.2*17=3.4g
m(H2)+m(N2)=7.2-m(NH3)=7.2-3.4=3.8g
0.8mol混合气体中有0.2mol是NH3,所以剩下的0.6就是H2和N2了
设N2的摩尔量为a.则H2的摩尔量为 0.6-a
a*17+(0.6-a) *2 = 3.8 → a=0.1
n(N2)=0.1mol n(H2)=0.5mol
反应之前的氢气的摩尔量为 0.5+0.3=0.8 反应掉的为 0.3
转化率 v = 0.3/0.8 * 100% = 37.5 %

在一定条件下,将N2、H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡是容器的压强比反应前在一定条件下，将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中，达平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，又测得此时混合气在一定的条件下,将N2和和混合气体100ml通入密闭的容器中,达到平衡时,容器内的压强比反应前减小1/5 在一定条件下,将氮气和氢气的混合气体100毫升通入密闭容器中,达到平衡,容器内的压强比反应前小1/5,又测得混合气体的平在容积不变的某2 L密闭容器中,充入5 mol H2和N2的混合气体,在一定条件下,5 min后反应达到平衡,此时容器内 N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强一道化学平衡计算题以体积比1：3的N2,H2混合气体,通入密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时N2的体积分数为a％（在一定条件下,将22升N2和78升H2在密闭容器中混合,反应达到平衡,混合气体体积缩小至原体积的95%, 将1.5体积N2和3体积H2混合充入密闭容器中反应,在一定条件下达到平衡时,测的混合气体的相对平均分子量为12,求N2的将体积比为1比3的氮气、氢气的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下发生反应,达到化学平衡时,混合气体在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之20 在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之25