作业帮25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 23:53:00
25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝10的九次方,则NaX溶液的pH值为
A．5 B．7 C．10 D．11
A．5 B．7 C．10 D．11
首先X一定是弱酸根,所以pH大于7,AB都不对.
假设NaX、盐酸的体积都是1 L.那么水的物质的量=1000/18 mol =55.6 mol
盐酸的pH=1,水的电离度a2=氢氧根离子的物质的量/水的物质的量=10^(-13)/55.6
所以a1=10^(-4)/55.6
NaX中,部分H+被X-结合形成弱酸HX,因此电离的水的物质的量 = 氢氧根离子的物质的量
所以,NaX中,氢氧根离子浓度=10^(-4),pH=10
选C
假设NaX、盐酸的体积都是1 L.那么水的物质的量=1000/18 mol =55.6 mol
盐酸的pH=1,水的电离度a2=氢氧根离子的物质的量/水的物质的量=10^(-13)/55.6
所以a1=10^(-4)/55.6
NaX中,部分H+被X-结合形成弱酸HX,因此电离的水的物质的量 = 氢氧根离子的物质的量
所以,NaX中,氢氧根离子浓度=10^(-4),pH=10
选C
25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝
电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a
25摄氏度时,在0.1mol/l某种弱酸的钠盐NaA溶液中,水的电离度为K1,在0.1mol/l的盐酸中水的电离度为K2
在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大
( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( )
25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1；nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度
相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?
25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度