1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 18:19:50

1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A.M B.M2＋ C.M3＋ D.MO2＋
为什么
2.1L0.1mol／L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣ 哪里错了
3.下列陈述正确并有因果关系的是
A.SO2有漂白性（SO2可使溴水褪色） B.SiO2有导电性（SiO2可用于制备光导纤维）
C.浓硫酸有强氧化性（浓硫酸可用于干燥H2和CO) D.Fe3＋有氧化性（FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜）为什么
4.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2仍能大量共存的一组是
A.K﹢ Ca2﹢ Cl﹣ NO3﹣ B.K﹢ Na﹢ Br﹣ SiO3 2﹣
C.H﹢ Fe2﹢ SO4 2﹣ Cl2 D.K﹢ Ag﹢ NH3﹣H2O NO3﹣
为什么

1.Zn ---------Zn^2+
0.003mol e-0.006mol
转出电子0.006mol
MO2+0.002mol,M价态为+5价,故M得三个电子,降为+2价
即为M2+
2.HCO3-会电离生成CO3^2-,同时又会水解生成H2CO3.故量不及0.1NA.
3.A,SO2使Br2褪色是还原性.B,SiO2不导电.C,浓硫酸干燥气体是吸水性.D,Fe^3+氧化Cu到Cu^2+,进而回收.
4.A,强酸强碱,不反应.B,Sio3^2-会沉淀H4SiO4.C,Cl2氧化Fe^2+.D,Ag+沉淀AgOH

1.将0.195克锌粉加入到20ml的0.1mol／L MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 [化学]将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可溶液中氧化剂XO3,的含量有2x10^-3mol,与30ml 0.mol/L亚硫酸钠溶液恰好完全反应,则还原产物中元素x 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是（将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe 2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶 1.在40ml 0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使BA2+完全沉淀,将反应后溶液中氧化剂XO3的含量有0.012mol,与300ml0.1mol/L亚硫酸钠恰好完全反应,则还原产物中元素X的价态是将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3