“常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA”这句话为什么是错的?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 13:45:30

1molNO2为46 1molN2O4为92
1mol的NO2就46克,这1mol里有N2O4就不止46克
再问：哦对啊
可是为什么用最简式算就不对？不都可以写成最简形式NO2吗？
再答：是呀，问的是分子，分子与质量的关系
最简式一样，只能说NO2与N2O4的混合气体中 N原子与O原子之比是1:2，
再问：那么答案是介于0.5NA到NA，用的是极值法
我想问“1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的分子总数为__？”这个也可以用极值法吗？
再答： 46克全部是N2O4，就是0.5mol，这样就是0.5mol至1mol，0.5NA到NA

1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的分子总数为

一样做法O2分子量32，O3分子量48
1.6克全部是O2为1.6/32=0.05mol
全部是O3为1.6/48=0.033mol
这样1.6克O2和O3组成的混合物。mol数在0.033至0.05之间，也就是0.033NA至0.05NA之间
极限法的一个用处就是判定范围。但要清楚上下极限的根据是什么。
这道题的根据是同质量，分子量越大的mol数越小。
1mol=6.02x10^23个微粒，6.02x10^23=NA，计算就这样算，但理论NA值根据定义是近似6.02x10^23

“常温常压下,46gNO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA”这句话为什么是错的? 常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA.是怎么算的? 分子总数为NA的No2和Co2混合气体含有氧原子数为多少 ? 常温常压下,92gNo2和N2O4 常温常压下92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA.为什么对? 常温常压下,46克NO2和N2O4混合气体分子含有的分子数为Na 哪里错了, 为什么标况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA,而46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数不是N 常温常压下92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数常温常压下4.6gno2气体中含有6.02*10^22个二氧化氮分子为什么是错的? 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA,这句话为什么对, 常温常压下,46克的NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3nA 下列叙述不正确的是（双项）：1：分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 2：常温常压下,2.2 气体摩尔体积计算题常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA.怎么算的?