作业帮cu+离子在溶液中存在的条件
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/20 02:58:31
cu+离子在溶液中存在的条件
Cu2+和Cu+的相互转化
铜有氧化数为+1和+2的化合物.从离子结构来说,Cu+的结构是3d10.应比Cu2+(3d9)稳定.铜的第二电离能(1970kJ/mol)较高,故在气态时Cu+的化合物是稳定的.但在水溶液中,Cu2+(电荷高、半径小)的水合热(2121kJ/mol)比Cu+的(582kJ/mol)大得多,据此可以说明Cu+在水溶液中不稳定的：
2Cu+===Cu+Cu2+
例如将Cu2O溶于稀硫酸中得到的不是硫酸亚铜而是Cu和CuSO4.
Cu+只有当形成沉淀或配合物时,使溶液中Cu+浓度减低到非常小,反歧化的电动势升高E＞0,反应才能向反方向进行,例如铜与氯化铜在热浓盐酸中形成一价铜的化合物：
Cu+CuCl2===2CuCl CuCl + HCl===CuCl2
由于生成了配离子[CuCl2]-,治波个Cu+浓度降低到非常小,反应可继续向右进行到完全程度.前面讲到的Cu2+离子与I-反应由于生成CuI沉淀,也是反应向生成CuI的方向进行.可见在水溶液中,Cu+的化合物除不溶解的或以配离子的形式存在外,都是不稳定的.
由于Cu2+的极化作用比Cu+强,在高温下,Cu2+化合物变得不稳定,受热变成稳定的Cu+化合物.例如氧化铜加热到1273K以上就分解为O2和Cu2O.其它如CuS、CuCl2、CuBr2加热至至有些化合物如CuI2、Cu(CN)2在普通常温下,就不能存在,要分解为Cu+化合物.可见两种氧化数的铜的化合物各以一定条件而存在,当条件变化时,又相互转化 .
铜有氧化数为+1和+2的化合物.从离子结构来说,Cu+的结构是3d10.应比Cu2+(3d9)稳定.铜的第二电离能(1970kJ/mol)较高,故在气态时Cu+的化合物是稳定的.但在水溶液中,Cu2+(电荷高、半径小)的水合热(2121kJ/mol)比Cu+的(582kJ/mol)大得多,据此可以说明Cu+在水溶液中不稳定的：
2Cu+===Cu+Cu2+
例如将Cu2O溶于稀硫酸中得到的不是硫酸亚铜而是Cu和CuSO4.
Cu+只有当形成沉淀或配合物时,使溶液中Cu+浓度减低到非常小,反歧化的电动势升高E＞0,反应才能向反方向进行,例如铜与氯化铜在热浓盐酸中形成一价铜的化合物：
Cu+CuCl2===2CuCl CuCl + HCl===CuCl2
由于生成了配离子[CuCl2]-,治波个Cu+浓度降低到非常小,反应可继续向右进行到完全程度.前面讲到的Cu2+离子与I-反应由于生成CuI沉淀,也是反应向生成CuI的方向进行.可见在水溶液中,Cu+的化合物除不溶解的或以配离子的形式存在外,都是不稳定的.
由于Cu2+的极化作用比Cu+强,在高温下,Cu2+化合物变得不稳定,受热变成稳定的Cu+化合物.例如氧化铜加热到1273K以上就分解为O2和Cu2O.其它如CuS、CuCl2、CuBr2加热至至有些化合物如CuI2、Cu(CN)2在普通常温下,就不能存在,要分解为Cu+化合物.可见两种氧化数的铜的化合物各以一定条件而存在,当条件变化时,又相互转化 .