120℃、101.3kPa,甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃后恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 08:43:41

120℃、101.3kPa,甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃后恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2的密度为15倍,则元混合气体中的甲烷和氧气的体积比为
A.1:7 B.7:1 C.2:1 D.1:2

选择A
解析：甲烷燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
因为是在120℃、101.3kPa反应,所以水是气态的,因此在反应前后气体体积不变,因此反应前气体密度也为相同条件下H2的密度为15倍,
由阿伏伽德罗定律的推论可知,气体密度比等于相对分子质量之比
由此可知反应前混合气体的平均相对分子质量为30
设甲烷和氧气的体积比为m：n
则有,16xm/(m)+32xn/(m+n)=30
m：n=1:7
再问：唔。。。通俗点，，，看不懂。。谢了
再答：哪里看不懂呢？指出来我给你一一解答
再问：就是这一步16xm/(m)+32xn/(m+n)=30
再答：平均相对分子质量：根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为： 00设某混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC…… 而16xm/(m+n)+32xn/(m+n)=30 这一步就是这么来的。
再问：啊的，谢谢
再答：不客气，还有，不好意思，刚刚看到我的回答里面把16xm/(m+n)+32xn/(m+n)=30 写成了16xm/(m+n)+32xn/(m+n)=30 。

120℃、101.3kPa,甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃后恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件 120摄氏度、101.3KPa,甲烷和过量的氧气的混合物,用电火花引燃后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气... 在120C°,101KPA 的甲烷和过量的O2的混合物,用电火花引燃｛CH4+2O2=CO2+2H2O}.恢复到原来温度 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复 4题疑问：4,120°C ,101.3KPa,甲烷（CH4）和过量的O2混合物,用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2 120℃一定压强是,H2与O2的混合气体5.5L用电火花引燃后,恢复到原来温度和压强,体积变为4L.则原混合气体中H2与由金属钠与过氧化钠的组成的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体用电火花引燃后,恢复到标准状况甲烷与过量氧气混合,用电火花引爆后,测得爆炸后的气体密度为同温甲烷与过量氧气混合,用电火花引爆,反应后温度为100°C以上,测得爆炸后气体的密度为同温同压下氢气密度的15倍.则原混合将CO和O2的混合气体a升（通常状况）用电火花引燃,充分反应后气体体积变为b升（通常状况）.若反应后的气体密度是相同状况甲烷和过量氧气混合,室温下用电火花引爆后,测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的17倍,则原混合气体中甲烷与氧气的体一定温度和压强下,把10毫升CO和O2的混合气体引燃,完全反应后恢复到原来的状态,体积减少了2ML,求原来CO和O2的混