12.8g铜片与一定体积的浓硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标况下为4.48L.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 19:42:54

12.8g铜片与一定体积的浓硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标况下为4.48L.
计算 1：参加反应的HNO3中,起酸作用的hno3的物质的量
2:被还原的HNO3的物质的量
3：参加反应的hno3的物质的量
4:4.48l气体成分有哪些各成分的物质的量?

4HNo3浓+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
如果按照这个方程式来配比的话生成的气体应该是9.96L 所以有可能是浓硝酸反应到一定程度后成了稀硝酸
（Ncu=12.8g÷64g/mol=0.2mol N气体=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol）
所以需要设一下与浓硝酸反应的铜的物质的量为x
则与稀硝酸反应的铜的质量为0.2mol-x
8Hno3稀+3Cu=3cu（No3）2+2No↑+4H2o
（列式子计算可得三分之二倍的（0.2mol-x）+2x= 0.2mol）即两个方程中的一氧化氮二氧化氮相加
x=0.05mol 所以气体成分NO2=0.1mol NO=0.1mol
x=0.05mol 分别带回到两个方程式中求得两个反应一共的HNO3=0.2mol+0.4mol=0.6mol
分着看浓硝酸中在方程式里有2mol被还原起氧化作用根据比例为0.1mol被还原稀硝酸中同理有0.1mol被还原起氧化作用所以一共有0.2mol被还原
起酸的作用应该是其他的硝酸吧那就是0.4mol

思路肯定是对的计算应该没问题
这题切入点就是在列了浓硝酸方程后的猜想既然浓的不符合就想想其他可能如浓变稀希望回答的不晚
纯手打给分吧...

12.8g铜片与一定体积的浓硝酸反应后,铜片全部溶解,生成气体的体积在标况下为4.48L. 12.8g铜片与一定量的浓硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L 将22.4克铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜片完全溶解,产生一氧化氮和二氧化氮混合气体标况下体积为6、72L,若抽去铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为 . 铜和硝酸反应的化学方程式为：铜与硝酸反应的计算题22.4g铜与一定量的浓硝酸反应,铜片完全溶解,最后得到混合气体（一氧化氮,二氧化氮｝的体积为11. 0.5mol铜片与一定量浓HNO3反应,收集气体干燥后标准状况下体积17.92L则参加反映的硝酸物质的来为多少?若将这些高二化学守恒题0.5mol铜片与一定量浓HNO3反应,收集气体干燥后标准状况下体积17.92L则参加反映的硝酸物质的来为 15.36克的铜与50ml硝酸反应!待铜片全部溶解后,收到标况下6.72L气体,则原硝酸的物质的量浓度至少为? 若6.4g铜片与一定量的浓硝酸反应铜片完全消耗产生气体2.8L求消耗浓硝酸物质的量.请用设XY的方法求解在一定体积的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,若使剩余的铜片继续溶解,可以向其中加入硝酸盐. 某同学欲取2mol/l的稀盐酸100ml 与一定质量的Zn充分反应,Zn全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为1.3 4g的cu与适量的浓硝酸反应,cu全部溶解,共集气22.4L（标况）,则气体中no2和no的体积分别是多少?