4.电解池和原电池有那些不同之处?（从作用、阳极、阴极电势高低,极化曲线等方面进行比较

4.电解池和原电池有那些不同之处?（从作用、阳极、阴极电势高低,极化曲线等方面进行比较

原电池与电解池
（1）原电池与电解池的区别
原电池与电解池的区别
原电池 电解池
本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能
装置判断 无外加电源 有外加电源
电极判断 负极：还原性较强的极或电子流出的极
正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阳极：与直流电源正极相连的极
阴极：与直流电源负极相连的极
电极上的反应 （1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
（2）阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向 正极→外电路→负极
应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金
（2）可逆原电池的充电过程.
可逆原电池的充电过程就是电解.
（3）电极名称.
不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极.
①原电池.
A.根据组成原电池两极的材料来判断电极.两极材料为活泼性不同的金属时,则活泼性相对较强的一极为负极,另一极为正极.
由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时,金属为负极,非金属为正极.
B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极.
原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应：
,故负极表现为渐渐溶解,质量减小.由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极.
注意：
原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极,正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）.其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言.原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极.
②电解池.
A.电解池是在外电源作用下工作的装置.电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化.
B.电解池（或电镀池）中,根据反应现象可推断出电极名称.凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极.例如用碳棒做两极电解 溶液,析出Cu的一极必为阴极； 放出 的一极必为阳极 .
注意：
•电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反.
•电解池的电极常称阴阳极,不称正负极.
•电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池.
4．电解过程中水溶液的pH变化
用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其原因主要有两个方面.其一为电解时溶液的浓度发生变化,如果溶质是酸或碱,则它们浓度的改变使其pH也发生变化.其二为析出电解产物时,可能引起水的电离平衡移动,使 或 相对过剩.一般是自水溶液中析氢气时,消耗,使水的电离平衡向生成 的方向移动,使 浓度加大,pH上升.若是析出氧气时,则因 而消耗了 ,使水电离平衡向生成 方向移动,而使 浓度加大,pH下降.这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱,析氧常伴酸”.