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某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 18:26:10
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
为什么HB-不水解
楼上2个全是错的!弱酸要电离,只是程度小.这里HB-只电离不水解,不涉及忽略的问题.
注意看第一个方程式的电离,用的是等号,说明H2B第一步电离完全；第二步电离用的可逆符号,说明酸式根是弱根,才部分电离.故B2- 才水解（HB-弱离子,B2-水解得到HB-和OH-）,HB-不水解（H2B第一步电离完全是强酸,假设HB-水解,得到的是H2B,它又完全电离为H+ 、HB-,实际HB-就没水解）.
PS：本题的实例是硫酸,第一步完全电离.第二步部分电离,HSO4-中强酸,中学处理两步都完全电离的!
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2- 盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2- 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 常温下，某水溶液中存在0离子有：ko+、B2-、HB-、H+、OH-，存在0分子有H2O、H2B．根据题意回答下列问题： 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2- 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题