以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 03:25:17

以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为多少mol?

阳极:Fe-2e^-=Fe^2+
阴极:2H^+ +2e^-=H2↑
总反应:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
进一步反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
设由Fe(OH)2生成4molFe(OH)3消耗水的物质的量为X、需要Fe(OH)2的物质的量为Y,
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4 2 4
Y X 4mol
X=2mol
Y=4mol
设生成4molFe(OH)2的物质的量消耗水的物质的量为Z
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
2 1
Z 4mol
Z= 8mol
此间共消耗的水的物质的量=2mol+8mol=10mol

以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为以铁作阳极铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到2molFe（OH）3沉淀,此间共消耗水的物以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol 电解池的题以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,此间得到的Fe(OH)3沉淀的以铁为阳极,以铜为阴极,对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后得到2摩尔的氢氧化铁沉淀,此间共消耗水的物质的量为多少? 一道!请进.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（oh）3沉淀，此时消耗水的以铁未阳极.以铜为阴极对足量的氢氧化钠溶液进行电解,一段时间后共消耗水5mol,得到多少氢氧化铁沉淀以铁为阳极,铜为阴极,对足量的氢氧化钠进行电解,一段时间后得到4摩尔的氢氧化铁沉淀, 以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解以铁为阳极,铜为阴极对足量NaHO溶液电解,一段时间后,得到了2mol