常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/04/29 18:13:09
常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中
,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.
(1)由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ;
(2)计算NaOH溶液的物质的量浓度;
(3)计算加入10mLNaOH溶液时,溶液的PH
(混合后溶液的体积按混合前两种
溶液的体积之和计算).
,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.
(1)由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ;
(2)计算NaOH溶液的物质的量浓度;
(3)计算加入10mLNaOH溶液时,溶液的PH
(混合后溶液的体积按混合前两种
溶液的体积之和计算).
(1)由图可知,在加入NaOH之前,PH=1,所以说之前硫酸的PH=1,即c(H+)=0.1mol/L,因此硫酸的浓度是0.05mol/L;
(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的H离子全部中和完,即n(H+)=n(OH-),而由(1)可知,c(H+)=0.1mol/L,所以硫酸中n(H+)=C(H+)×V(H2SO4)=n(OH-)=c(NaOH)×V(NaOH),所以c(NaOH)=(0.1×20)÷25=0.08mol/L;
(3)加入10mLNaOH后,总体积V=10+20=30mL,中和掉H+为0.08×0.01=0.0008,剩余的H+为0.1×0.02-0.008=0.0012moL,所以最后c(H+)=0.0012÷0.03=0.04mol/L,所以pH=-logc(H+)=-lg0.04=lg25=2lg5=2(1-lg2),lg2=0.3,所以pH=2(1-0.3)=1.4.
(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的H离子全部中和完,即n(H+)=n(OH-),而由(1)可知,c(H+)=0.1mol/L,所以硫酸中n(H+)=C(H+)×V(H2SO4)=n(OH-)=c(NaOH)×V(NaOH),所以c(NaOH)=(0.1×20)÷25=0.08mol/L;
(3)加入10mLNaOH后,总体积V=10+20=30mL,中和掉H+为0.08×0.01=0.0008,剩余的H+为0.1×0.02-0.008=0.0012moL,所以最后c(H+)=0.0012÷0.03=0.04mol/L,所以pH=-logc(H+)=-lg0.04=lg25=2lg5=2(1-lg2),lg2=0.3,所以pH=2(1-0.3)=1.4.
常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中
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