作业帮什麽是原子量?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 02:25:08
什麽是原子量?
【相关介绍】
构成万物的小小原子,究竟小到什么程度?中国古代有位叫公孙龙的说过：“一尺之棰,日取其半,万世不竭.”意思是说,有以根一尺长的木棍,每天把它截去一半,一万代也截不完.
如果确实有这样的工具,能一直截下去的话,那么,一尺木棍每天截去一半,到第三天只剩八分之一尺；第十天只剩1千零二十四分之一尺；到第三十天,剩下十亿分之一尺,这时木棍已经比纤维分子还小；到第三十二天,只剩下四十亿分之一尺,相当于原子大小了.科学家发现,不同的原子,大小也不同.原子的直径一般是一亿分之一厘米,或三十亿分之一尺.打个比方,一个最小的细菌里面大约可以容纳20亿个原子.
这样小的原子,有多重呢?虽则原子的种类不同,大小各异,质量也不同,但是科学家已经测出各元素的原子质量,只不过数值太小,写起来麻烦.例如,如果以克为单位,那么一个碳原子的重量是小数点后面22个0,才接上以克计的小数.这好像用大的磅秤来称一粒芝麻那样,很不恰当.因此,科学家规定：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量.就是说,用一种原子的重量,来衡量另一种原子重量,两种不同原子重量的比,才是原子量.所以,原量子是没有单位的.例如氢的原子量等于1,碳是12,氧是16,纳是23等等,这在化学计算等方面很有用.
【定义】
某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量,又称相对原子质量,单位为1.由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的,因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值.由于原子质量很小,采用千克作为质量单位,书写、记忆、计算和使用都不方便.因此国际上采用原子的相对质量,即相对原子质量来表示原子的质量.
【历史】
原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的.他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight),不同元素的原子有不同的重量.”因此“atomic weight”在中文里翻译成了“原子量”.但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念,因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量,但仍然称作原子量.
20世纪初,物理学家采用质谱技术测量原子质量,使用了在物理学上比较严谨的“atomic mass”的名称.但是atomic weight的用法仍然广泛使用.
【计算】
1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准.
1826年,J.J.贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准；1860年,J.S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准,沿用了很长时间.
1929年,W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素,它们在自然界的分布不完全均匀,因此用天然氧作为原子量基准就欠妥.后来物理学界改用16O的1／16作为原子量基准,化学界还沿用原来的基准,从此原子量出现两种标度,1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量.存在两种标度必然经常引起混乱.
1959年,在慕尼黑召开的国际纯粹与应用物理学联合会上,德国J.H.马陶赫建议12C＝12作为原子量基准,并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑,后者于1960年接受这一建议.
1961年,在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上,正式通过这一新基准.1979年,由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义.
【元素原子量】
氢：1.0079
锂：6.94
钹：9.01218
钠：22.98977
镁：24.305
钾：39.0983
钙：40.08
钪：44.9959
钛：47.9
铬：51.996
锰：54.9380
铁：55.847
钴：58.9332
铜：63.546
锌：65.38
砷：74.9216
镭：226.0254
钨：183.85
铂：195.09
金：196.9665
汞：200.59
铅：207.2
镧：138.9055
轴：238.029
镤：231.0359
钋：209
构成万物的小小原子,究竟小到什么程度?中国古代有位叫公孙龙的说过：“一尺之棰,日取其半,万世不竭.”意思是说,有以根一尺长的木棍,每天把它截去一半,一万代也截不完.
如果确实有这样的工具,能一直截下去的话,那么,一尺木棍每天截去一半,到第三天只剩八分之一尺；第十天只剩1千零二十四分之一尺；到第三十天,剩下十亿分之一尺,这时木棍已经比纤维分子还小；到第三十二天,只剩下四十亿分之一尺,相当于原子大小了.科学家发现,不同的原子,大小也不同.原子的直径一般是一亿分之一厘米,或三十亿分之一尺.打个比方,一个最小的细菌里面大约可以容纳20亿个原子.
这样小的原子,有多重呢?虽则原子的种类不同,大小各异,质量也不同,但是科学家已经测出各元素的原子质量,只不过数值太小,写起来麻烦.例如,如果以克为单位,那么一个碳原子的重量是小数点后面22个0,才接上以克计的小数.这好像用大的磅秤来称一粒芝麻那样,很不恰当.因此,科学家规定：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量.就是说,用一种原子的重量,来衡量另一种原子重量,两种不同原子重量的比,才是原子量.所以,原量子是没有单位的.例如氢的原子量等于1,碳是12,氧是16,纳是23等等,这在化学计算等方面很有用.
【定义】
某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10-27 kg）的比值称为该原子的原子量,又称相对原子质量,单位为1.由于大多数元素是由两种或两种以上的同位素构成的,因此原子量是按各同位素所占百分比求得的平均值.由于原子质量很小,采用千克作为质量单位,书写、记忆、计算和使用都不方便.因此国际上采用原子的相对质量,即相对原子质量来表示原子的质量.
【历史】
原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的.他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight),不同元素的原子有不同的重量.”因此“atomic weight”在中文里翻译成了“原子量”.但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念,因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量,但仍然称作原子量.
20世纪初,物理学家采用质谱技术测量原子质量,使用了在物理学上比较严谨的“atomic mass”的名称.但是atomic weight的用法仍然广泛使用.
【计算】
1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准.
1826年,J.J.贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准；1860年,J.S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准,沿用了很长时间.
1929年,W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素,它们在自然界的分布不完全均匀,因此用天然氧作为原子量基准就欠妥.后来物理学界改用16O的1／16作为原子量基准,化学界还沿用原来的基准,从此原子量出现两种标度,1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量.存在两种标度必然经常引起混乱.
1959年,在慕尼黑召开的国际纯粹与应用物理学联合会上,德国J.H.马陶赫建议12C＝12作为原子量基准,并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑,后者于1960年接受这一建议.
1961年,在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上,正式通过这一新基准.1979年,由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义.
【元素原子量】
氢：1.0079
锂：6.94
钹：9.01218
钠：22.98977
镁：24.305
钾：39.0983
钙：40.08
钪：44.9959
钛：47.9
铬：51.996
锰：54.9380
铁：55.847
钴：58.9332
铜：63.546
锌：65.38
砷：74.9216
镭：226.0254
钨：183.85
铂：195.09
金：196.9665
汞：200.59
铅：207.2
镧：138.9055
轴：238.029
镤：231.0359
钋：209