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硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 09:03:27
硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,若用纯碱处理尾气,反应类似,生成NaNO2、NaNO3,同时放出CO2.
（1）现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mlNa2CO3溶液完全吸收,则a、b应满足的关系是?,Na2CO3溶液的物质的量浓度是?
（2）若有标准状况下氮氧化合物的混合气体2.016L恰好与1mol.L-1的Na2CO3溶液50ml完全反应,且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4：1,则混合气体中N2O4与NO2的体积比为?
你好
吸收尾气的方程式
2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑
是不是可看出来 只要NO2与NO的比值大于等于1就可以完全吸收尾气
所以a 》 = b 就是a大于等于b
根据恰好完全反应 最中的产物只有 NaNO2＋NaNO3（这两种产物都是 钠原子和氮原子个数是 1 ： 1
根据 元素守恒 钠原子的摩尔数 = 氮原子的 摩尔数
氮原子的摩尔数 是不是就是混合气体中氮原子的物质的量
NO2 NO分别就是 分子个数和氮原子个数是1 ：1
混合气体可以看成 a L NO2 b L NO是不是摩尔数就是（a+b）/22.4
所以钠原子的量是 （a+b）/22.4
NA2CO3中的Na和Na2CO3的量是2：1
所以 纯碱的物质的量 = （a+b）/44.8
200ml纯碱=0.2 L
纯碱的物质的量浓度是=（a+b）/44.8/0.2=（1.2a+b）/8.96 mol/l
2）且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4：1,、
设NaNO2 4x mol
NaNO3 x mol
4x + x =5x 就是N的物质的总量
1mol.L-1的Na2CO3溶液50ml 得到Na2CO3 就是0.05mol
所以根据上一问 钠原子数 = 0.05 * 2 = 5x =氮原子数
所以 氮原子 =0.1 mol
混合气体2.016L 所以混合气体为=2.016/22.4=0.09mol
N的总数0.1 mol 所以可以设 N2O4是m mol NO2是n mol
2m + n =0.1 （氮原子物质的量
m + n = 0.09 （气体的物质的量
m=0.01 n=0.08
所以体积比就是 0.01 ： 0.08 =1 ： 8
硝酸工业尾气中氮的氧化物NO,NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要发表应为2NO2 + 2NaOH=NaNO2+NaNO3+H 硝酸生产中尾气的处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+ 根据硝酸尾气处理原理：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O,下列气体不可能完全被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 高一化学 氮的氧化物已知NO+NO2+2NAOH=2NANO2+H2O2NO2+2NAOH=NANO3+NANO2+H2 根据硝酸尾气处理原理：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O,下列气体不可能被过量的NaOH溶液吸收的是: 硝酸工业尾气中NO、NO2是形成酸雨的原因之一.它们可以用火碱或纯碱溶液吸收.被火碱溶液吸收的主要反应为：2NO2+2N 由硝酸的尾气处理原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO,NO2+NO+NaOH==NaNO2+H2O,下列气体中不可 二氧化氮的碱液吸收 NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH====NaNO3+NaN 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾气 NO 和 NO2 ,反应的化学方程如下:NO + NO2 + 2 N 已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O,NO和NO 为了除去NO、NO2、NO2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式:2NO2+2NaOH→NaNO3 体积比为2：3的 NO和NO2混合气体通入足量氢氧化钠溶液中,气体完全反应所得溶液n(NaNO3):n(NaNO2)等于