为什么凝聚相恒温变压过程吉布斯自由能变化约等于零?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/05/17 23:39:01
为什么凝聚相恒温变压过程吉布斯自由能变化约等于零?
看的课后习题,有几道都是这样给出的结论,然后直接约等于零,有点想不明白了.
看的课后习题,有几道都是这样给出的结论,然后直接约等于零,有点想不明白了.
热力学基本关系 dG = -SdT + Vdp对于恒温过程,dT=0,所以 dG = Vdp
所以△G = ∫ Vdp = V(p2-p1)由于凝聚相(液体、固体)恒温变压过程与气体的同类过程相比,△G很小,忽略不计.所以△G ≈ 0
4个热力学基本关系有用的,很有用的!一定要记住!不是一些老师说的可以不记
再问: 液体、固体的体积随压力变化很小,但是它还有体积的吧?可以吧V当作一个常数来积分,V是函数啊,不是dV啊,如果是dV的话,可以约等于0.这个是困惑的地方,还是哪个地方我想错方向了?
再答: 可能我刚开始说的不清楚。 它是一个比较,才可以忽略的。 举个例子吧。 1 mol H2O (g) ,25℃,pΘ → H2O (g) ,25℃,3168 Pa,△G1 = nRT ln p2/p1 = - 8553 J 1 mol H2O (l) ,25℃,3168 Pa → H2O (l) ,25℃,pΘ,△G2 = ∫ Vdp = V(p2-p1) = 1.74 J 这样就忽略△G2了 主要就是V的原因,1 mol H2O(g)的体积要比 H2O(l)的体积大得多。
所以△G = ∫ Vdp = V(p2-p1)由于凝聚相(液体、固体)恒温变压过程与气体的同类过程相比,△G很小,忽略不计.所以△G ≈ 0
4个热力学基本关系有用的,很有用的!一定要记住!不是一些老师说的可以不记
再问: 液体、固体的体积随压力变化很小,但是它还有体积的吧?可以吧V当作一个常数来积分,V是函数啊,不是dV啊,如果是dV的话,可以约等于0.这个是困惑的地方,还是哪个地方我想错方向了?
再答: 可能我刚开始说的不清楚。 它是一个比较,才可以忽略的。 举个例子吧。 1 mol H2O (g) ,25℃,pΘ → H2O (g) ,25℃,3168 Pa,△G1 = nRT ln p2/p1 = - 8553 J 1 mol H2O (l) ,25℃,3168 Pa → H2O (l) ,25℃,pΘ,△G2 = ∫ Vdp = V(p2-p1) = 1.74 J 这样就忽略△G2了 主要就是V的原因,1 mol H2O(g)的体积要比 H2O(l)的体积大得多。
为什么凝聚相恒温变压过程吉布斯自由能变化约等于零?
H+标准吉布斯自由能为什么等于零?
液体或固体在恒温变压下吉布斯自由能的变化.尽量说的详细点 ,根据情况说的好了再给辛苦分.
水在真空中恒温恒压变成水蒸气 吉布斯自由能变是多少?为什么?
吉布斯自由能,等于零算不出来呀!
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