作业帮氧化还原反应转化规律并解释kclo3+6hcl=kcl+cl2+h2o是怎样判断氧化还原是否会发生
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 16:52:49
氧化还原反应转化规律
并解释kclo3+6hcl=kcl+cl2+h2o是怎样判断氧化还原是否会发生
并解释kclo3+6hcl=kcl+cl2+h2o是怎样判断氧化还原是否会发生
此氧化还原反应的规律：强强还原,相邻不行,就近转化.
相邻不行指的是同一种元素没有中间价态的不能发生氧化还原；
例如：H2S是还原剂、S是氧化剂,由于他们之间没有中间价态,所以他们之间不能发生氧化还原反应；
KClO3是氧化剂、HCl是还原剂,有中间价态,所以他们之间能够发生氧化还原反应；
就近转化指的是反应前氯元素的化合价+5、-1,都与反应0价近,所以他们都向0价转化.转化情况如图：
希望我的回答能对你的学习有帮助!
相邻不行指的是同一种元素没有中间价态的不能发生氧化还原；
例如：H2S是还原剂、S是氧化剂,由于他们之间没有中间价态,所以他们之间不能发生氧化还原反应；
KClO3是氧化剂、HCl是还原剂,有中间价态,所以他们之间能够发生氧化还原反应；
就近转化指的是反应前氯元素的化合价+5、-1,都与反应0价近,所以他们都向0价转化.转化情况如图：
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【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析
KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平
已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl
氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol.
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O还原产物和氧化产物分别是什么?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯离子个数比为?
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为
Cl2 H2O=HCl HClO是氧化还原反应吗?
KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯
KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O里面氧化产物与还原产物的质量比为什么是5：氧化产物与还原产物不都是Cl2