作业帮一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中，生成1.8克气体，并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 06:56:01
一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中，生成1.8克气体，并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，将生成的气体用电火花点燃，恰好完全反应．
求钠及氧化钠和氢氧化钠的质量．
求钠及氧化钠和氢氧化钠的质量．
该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O2
点燃
.
2H2O可知，H2和O2反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即H2和O2的物质的量之比为2：1，质量之比为：4：32=1：8，即反应生成的气体中含有氢气质量为：1.8×
1
9=0.2g，物质的量为：0.1mol，生成的氧气的质量为：1.6g，物质的量为0.05mol；
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.2mol，钠的质量为4.6g；
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠的质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g；
反应后得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，则氢氧化钠的质量为：100g×20%=20g，氢氧化钠的物质的量为：
20g
40g/mol=0.5mol，
根据钠原子守恒，氧化钠的物质的量为：
1
2×（0.5mol-0.2mol-0.1mol×2）=0.05mol，氧化钠的质量为：62g/mol×0.05mol=3.1g，
答：原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量分别为：4.6g、7.8g、3.1g．
点燃
.
2H2O可知，H2和O2反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即H2和O2的物质的量之比为2：1，质量之比为：4：32=1：8，即反应生成的气体中含有氢气质量为：1.8×
1
9=0.2g，物质的量为：0.1mol，生成的氧气的质量为：1.6g，物质的量为0.05mol；
根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钠的物质的量为0.2mol，钠的质量为4.6g；
根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠的质量为：0.1mol×78g/mol=7.8g；
反应后得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100克，则氢氧化钠的质量为：100g×20%=20g，氢氧化钠的物质的量为：
20g
40g/mol=0.5mol，
根据钠原子守恒，氧化钠的物质的量为：
1
2×（0.5mol-0.2mol-0.1mol×2）=0.05mol，氧化钠的质量为：62g/mol×0.05mol=3.1g，
答：原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量分别为：4.6g、7.8g、3.1g．
一块表面含有过氧化钠和氧化钠的金属钠投入到一定量的水中，生成1.8克气体，并得到溶质质量分数为20%的NaOH溶液100
一块表面已被氧化为Na2O的金属钠质量为10.8g,投入到100g水中,放出0.2g氢气,求所得溶液中溶质的质量分数
等质量的金属钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠分别投入100g水中,所得稀溶液的质量分数大小顺序为
现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为1.77g,投入到100g水中产生气体0.05g,求有多少克金属钠被氧化
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气.
62克氧化钠和78克过氧化钠分别投入足量水中,分别求所得溶液的溶质的质量分数,
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为5.02g,投入到94.98g水中,完全反应后,收收集到0.2g氢气
将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）
将CO2通入一定量的NaOH溶液里,NaOH完全反应,生成Na2CO3,得到200克溶质质量分数为26.5%的溶液,求原
金属钠 氧化钠一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量为10.8克,将其投入500克水中,完全反应后,收集到氢气2.24升,将
将一定量的氧化钠投入一定量的水中,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%,所得溶液中的钠离子、氢氧根离子、水分子的个