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[Cu(H2O)4]2+中铜的杂化如果是dsp2,那d是否是来自3d?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 06:23:51
[Cu(H2O)4]2+中铜的杂化如果是dsp2,那d是否是来自3d?
如果是的话,那d轨道不是还应有一个未成对对的单电子么?那个电子杂化后去哪里了?如果不是,
是的,杂化后电子前往外界,因此带两单位正电荷
再问： 杂化后d轨道上有9个电子，其中一个未成对单电子单独占用一个轨道啊
再答： Cu2+本来是和6个H2O配位形成正六面体的，是sp3d2 杂化的
但是Z轴方向的两个配位键太不稳定，失去了
就形成了 Cu(H2O)42+形成4配位了，离子构型是平面四边形。
由两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）与具有空价电子轨道的中心离子（或原子）结合而成的结构单元叫做配位单元。如：[Cu(NH3)4]2-、[PtCl6]2-。铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子，其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道，必然还会有一个轨道上是单电子，铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道，1个s轨道以及2个p轨道的能量相近，可以进行杂化，形成不等性的dsp2杂化轨道，这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子，所以形成四配位的化合物。
铜的价层电子是3d104s1，失去两个电子变成了3d9结构，所以3d没有空轨道，杂化时用的是sp3d2杂化，形成6个轨道，其中平面上的4个与NH3成键，轴向的2个与H2O成键，所以形状也是平面正方形，但不是dsp2杂化形成的。
再问： 那Cu(H2O)42+ 到底是怎样杂化的呢？是因为铜采用sp3d2杂化和6个水结合，又失去了Z轴的两个，所以就简称铜采用dsp2杂化了么？
再答： 是的
[Cu(H2O)4]2+中铜的杂化如果是dsp2,那d是否是来自3d? 铜氨的杂化类型是dsp2杂化 但本身是d9 如果dsp2杂化d轨道那个单电子怎么办 dsp2杂化当中为什么参与杂化的d轨道是d x2-y2? cu(nh3)4 2+中cu的杂化是3d9的第九个电子去了4p所以是dsp2,那为什么fe(cn)6 3-中3d5的第五 四氨合铜配离子 铜2 不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化? 四氨合铜配离子铜2+不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2杂化?d不是有一个电子么?怎么杂化? 已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生4.48LNO ,消耗的Cu的质量是? 下列化学符号只表示微观意义的是A.CU B.3P2O5 C.H2O D .SO2 第6题的 C是CuO＋H2=Cu＋H2O D是2H2O＝2H2↑+O2↑ 四氨合铜配离子是dsp2杂化的,配合时铜离子的3d9轨道上的那个单电子最后到底去拿了? 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 中哪个是还原剂 哪个是氧化剂 哪个是还原产物 ,哪个是氧 反应3Cu + 8HNO3===3Cu(NO3)2+?+4H2O 是