作业帮欲配制100ml1.0硫酸钠溶液,50ml2.0mol 每升na2so4溶液注入100ml容量瓶中再加水至100ml对不
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 16:08:50
欲配制100ml1.0硫酸钠溶液,50ml2.0mol 每升na2so4溶液注入100ml容量瓶中再加水至100ml对不对
答案是（不对），解释是不能在容量瓶中稀释溶液，没有看懂什么意思话说容量瓶中不能直接用来稀释溶液，可在配制溶液过程中，将溶液倒入容量瓶后，将洗涤液倒入容量瓶过程中应该相等于在稀释溶液。
答案是（不对），解释是不能在容量瓶中稀释溶液，没有看懂什么意思话说容量瓶中不能直接用来稀释溶液，可在配制溶液过程中，将溶液倒入容量瓶后，将洗涤液倒入容量瓶过程中应该相等于在稀释溶液。
可以
体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半
先求溶质：n=c1*V1=2mol/L*50ml=100m mol,加水至100,只加水溶质不变
后来的溶液浓度：c=n/V=100m mol/100mL=1mol/L,证明正确
再问： 答案是（不对）
再答： 其实这个题目设计的不太好，本身配溶液过程中定容的步骤就是稀释的过程，只不过这个过程不会产生明显的能量变化，之所以不在容量瓶中稀释，是怕过程中有剧烈的吸放热现象出现，所以要等在烧杯中稀释后冷却至室温再转移，比如浓硫酸的稀释，而这个题目中硫酸钠的稀释是不会产生明显的能量变化的，所以应该是可以的，一定要说它错，也只能是你的答案中的问题了，这属于为了考察知识点而专门问的问题，可是不太合适。
体积变为原来的2倍,浓度变为原来的一半
先求溶质：n=c1*V1=2mol/L*50ml=100m mol,加水至100,只加水溶质不变
后来的溶液浓度：c=n/V=100m mol/100mL=1mol/L,证明正确
再问： 答案是（不对）
再答： 其实这个题目设计的不太好，本身配溶液过程中定容的步骤就是稀释的过程，只不过这个过程不会产生明显的能量变化，之所以不在容量瓶中稀释，是怕过程中有剧烈的吸放热现象出现，所以要等在烧杯中稀释后冷却至室温再转移，比如浓硫酸的稀释，而这个题目中硫酸钠的稀释是不会产生明显的能量变化的，所以应该是可以的，一定要说它错，也只能是你的答案中的问题了，这属于为了考察知识点而专门问的问题，可是不太合适。
欲配制100ml1.0硫酸钠溶液,50ml2.0mol 每升na2so4溶液注入100ml容量瓶中再加水至100ml对不
为什么100ml容量瓶不能配制50ml的0.1mol/l溶液?
配制100ml 1.0mol/l Na2SO4溶液,求：
称取0.4gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol/LNaOH溶液
100ml容量瓶可用于配制95ml 0.1mol/L NaCl溶液 这句话对吗?
欲配制250ml的Ph为5的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc和多少水
实验室欲配制0.5moL/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL
欲配置100mL1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法
配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
配置100ml 1.0mol每升的NA2CO3溶液 为什么A选项中 ：称取10.6g无水碳酸钠放入100ml容量瓶中加水
实验室预配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml.有以下仪器：①烧杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml
配制0.2mol/L Na2SO4溶液50mL