放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mo
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 18:48:02
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1,其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( )
A. 若增大CO浓度,K2和K1都增大
B. K2>K1
C. c2(CO)=c2(H2O)
D. c1(CO)>c2(CO)
A. 若增大CO浓度,K2和K1都增大
B. K2>K1
C. c2(CO)=c2(H2O)
D. c1(CO)>c2(CO)
依据化学平衡CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,正向反应是放热反应.所以温度升高,平衡向吸热反应方向进行,即平衡逆向进行;
A、平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数不变,故A错误;
B、升高反应体系的温度至t2时,正向反应是放热反应.所以温度升高,平衡向吸热反应方向进行,即平衡逆向进行,K2<K1,故B错误;
C、t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,浓度之比等于化学计量数之比1:1,二者转化率相等,故新平衡状态下,c2(CO)和c2(H2O)仍相同,故C正确;
D、升高反应体系的温度至t2时,平衡逆向进行,所以c2(CO)>c1(CO),故D错误;
故选C.
A、平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数不变,故A错误;
B、升高反应体系的温度至t2时,正向反应是放热反应.所以温度升高,平衡向吸热反应方向进行,即平衡逆向进行,K2<K1,故B错误;
C、t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,浓度之比等于化学计量数之比1:1,二者转化率相等,故新平衡状态下,c2(CO)和c2(H2O)仍相同,故C正确;
D、升高反应体系的温度至t2时,平衡逆向进行,所以c2(CO)>c1(CO),故D错误;
故选C.
放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mo
放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1
计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mo
图甲、乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),△H>0 在t1时刻达到平衡,在t2时
可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g) 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.当反应达到平衡时,CO
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
CO2和H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在一定温度下,
在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2O⇌CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的
对于反应CO2(g)+H2(g)==可逆CO(g)+H2O(g);当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为
现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)