为什么SO2 和H2S反应会生成S沉淀.当出现两个物质怎样判断他们是否反映呢?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 10:16:07
为什么SO2 和H2S反应会生成S沉淀.当出现两个物质怎样判断他们是否反映呢?
一般的反应我了解,只是非金属这化学方程式很多,想着想着就乱了,就不知道反不反映了.还有复杂的化学方程式怎么配平啊?老师教是看氧化剂还原剂的电子转移量,然后求最小公倍数,再配水.还有什么不够就往方程式中加水之类.还有歧化和归中的,麻烦您说下被!高手········(能给总结下非金属方程式高一用的就更感激不尽了!
一般的反应我了解,只是非金属这化学方程式很多,想着想着就乱了,就不知道反不反映了.还有复杂的化学方程式怎么配平啊?老师教是看氧化剂还原剂的电子转移量,然后求最小公倍数,再配水.还有什么不够就往方程式中加水之类.还有歧化和归中的,麻烦您说下被!高手········(能给总结下非金属方程式高一用的就更感激不尽了!
查标准电极电势表,可以得到标准状况下的电极电势,再通过能斯特方程计算得到实际电势,就能判断氧化-还原反应的进行方向.
在标准状况下
电极电势
S(IV)-(0) H2SO3+4H++4e-=S+3H2O 0.449(标准阳极电势:0.499)
S(0)-(-II) S+2H++2e-=H2S(aq) 0.142(标准阴极电势:0.142)
因此在标准状况下,阳极电势大于阴极电势,反应可以自发地进行.
若在非标准状况下,需要通过能斯特方程计算实际电势.但这个反应由于阴阳极电势相差较大,一般来说都是可以反应的.
在标准状况下
电极电势
S(IV)-(0) H2SO3+4H++4e-=S+3H2O 0.449(标准阳极电势:0.499)
S(0)-(-II) S+2H++2e-=H2S(aq) 0.142(标准阴极电势:0.142)
因此在标准状况下,阳极电势大于阴极电势,反应可以自发地进行.
若在非标准状况下,需要通过能斯特方程计算实际电势.但这个反应由于阴阳极电势相差较大,一般来说都是可以反应的.
为什么SO2 和H2S反应会生成S沉淀.当出现两个物质怎样判断他们是否反映呢?
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