Fe2+和硝酸根 在酸性条件下不能大量共存?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 00:40:02
Fe2+和硝酸根 在酸性条件下不能大量共存?
这句话有漏洞?.
这句话有漏洞?.
是的,不可以
因为硝酸根 在酸性条件下,结合成硝酸,有强的氧化性
可以氧化亚铁离子,生成铁离子
所以不可以大量共存
3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑
再问: 要是1L1mol/L硝酸中,加入很多很多molFe,再加入酸营造酸性环境呢?
再答: 这个就有点望牛角夹钻的意思 那样亚铁离子可以电离存在,但是硝酸根就很少了吧 不是吗,还是不能大量共存
再问: 你说说我那样想是对的?其实不用加那么多,5mol铁就足了吧,那也不算是不能大量共存、是吧。
再答: 即使亚铁存在,但是硝酸根以灰飞烟灭
再问: 他会全部转化成NO或者NO2吗?
再答: 实际上最少也能消耗85%
再问: 我算的只消耗40%方程式:3Fe+8HNO3=3 +2NO +4
因为硝酸根 在酸性条件下,结合成硝酸,有强的氧化性
可以氧化亚铁离子,生成铁离子
所以不可以大量共存
3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑
再问: 要是1L1mol/L硝酸中,加入很多很多molFe,再加入酸营造酸性环境呢?
再答: 这个就有点望牛角夹钻的意思 那样亚铁离子可以电离存在,但是硝酸根就很少了吧 不是吗,还是不能大量共存
再问: 你说说我那样想是对的?其实不用加那么多,5mol铁就足了吧,那也不算是不能大量共存、是吧。
再答: 即使亚铁存在,但是硝酸根以灰飞烟灭
再问: 他会全部转化成NO或者NO2吗?
再答: 实际上最少也能消耗85%
再问: 我算的只消耗40%方程式:3Fe+8HNO3=3 +2NO +4
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